Diferența cheie dintre clorura de sodiu și clorura de potasiu este că diferența de electronegativitate dintre K și Cl este mai mare decât cea a Na și Cl.
Clorura de sodiu și clorura de potasiu sunt compuși ionici. Ambele sunt solide, iar cationii și anionii lor sunt într-o structură strânsă. Acestea sunt metale din grupa 1, care au capacitatea de a produce +1 cationi. Clorura este anionul -1 produs de elementul din grupa 7, clorul. Deoarece elementele grupului 1 sunt electropozitive și elementele grupului șapte sunt electronegative; diferența lor de electronegativitate este mai mare. Prin urmare, ele formează legături ionice. Potasiul este mai electropozitiv decât sodiul, astfel încât diferența de electronegativitate dintre K și Cl este mai mare decât cea a Na și Cl.
Ce este clorura de sodiu?
Clorura de sodiu, sau sare, este un cristal de culoare albă cu formula moleculară NaCl. Este un compus ionic. Sodiul este un metal din grupa 1 și formează un cation încărcat +1. În plus, configurația sa electronică este 1s2 2s2 2p6 3s1Poate elibera un electron, care este în suborbital 3s și produce un cation +1.
Electronegativitatea sodiului este foarte scăzută, permițându-i să formeze cationi prin donarea unui electron unui atom electronegativ superior (cum ar fi halogenii). Prin urmare, sodiul produce adesea compuși ionici. Clorul este un nemetal și are capacitatea de a forma un anion încărcat -1. Configurația sa de electroni este de 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s2 3p5 Deoarece subnivelul p ar trebui să aibă 6 electroni pentru a obține configurația electronică a gazului nobil Argon, clorul are capacitatea de a atrage un electron. Cu atracția electrostatică dintre cationul Na+ și anionul Cl–, NaCl a obținut o structură de rețea.
Figura 01: Sare de masă
În cristal, șase ioni de clorură înconjoară fiecare ion de sodiu și fiecare ion de clorură este înconjurat de șase ioni de sodiu. Datorită tuturor atracțiilor dintre ioni, structura cristalină este mai stabilă. Numărul de ioni prezenți în cristalul de clorură de sodiu variază în funcție de dimensiunea acestuia. În plus, acest compus este ușor solubil în apă și face o soluție sărată.
Clorura de sodiu apoasă și clorura de sodiu topită pot conduce electricitatea datorită prezenței ionilor. Producția de NaCl se face în mod normal prin evaporarea apei de mare. Mai mult, putem produce acest compus prin metode chimice, cum ar fi adăugarea de HCI în sodiu metalic. Acestea sunt utile ca conservanți alimentari, în preparate alimentare, ca agent de curățare, în scopuri medicale etc.
Ce este clorura de potasiu?
Clorura de potasiu, sau KCl, este un solid ionic. Este sub formă de culoare albă. Punctul de topire este de aproximativ 770 °C, iar punctul de fierbere este de 1420 °C. Clorura de potasiu este utilă în principal în fabricarea îngrășămintelor, deoarece plantele au nevoie de potasiu pentru creșterea și dezvoltarea lor.
Figura 02: Clorura de potasiu
KCl, fiind o sare, este foarte solubil în apă. Prin urmare, eliberează cu ușurință potasiu în apa din sol, astfel încât plantele să poată absorbi cu ușurință potasiul. Acest lucru este util și în medicină și procesarea alimentelor. În plus, clorura de potasiu este importantă în fabricarea hidroxidului de potasiu și a potasiului metal.
Care este diferența dintre clorura de sodiu și clorura de potasiu?
Clorura de sodiu sau sarea este un cristal de culoare albă cu formula moleculară NaCl. Pe de altă parte, clorura de potasiu sau KCl este un solid ionic. Diferența cheie dintre clorura de sodiu și clorura de potasiu este că diferența de electronegativitate dintre K și Cl este mai mare decât cea a Na și Cl. Masa molară a KCl este mai mare decât cea a NaCl’; masa molară a clorurii de sodiu este de 58,44 g/mol, iar pentru clorura de potasiu este de 74,55 g/mol. În afară de asta, persoanele care nu doresc să consume Na pot avea sare KCl, în loc de sare de masă NaCl.
Rezumat – clorură de sodiu vs clorură de potasiu
Clorura de potasiu este KCl și clorura de sodiu este NaCl. Potasiul este mai electropozitiv decât sodiul, așa că diferența de electronegativitate dintre K și Cl este mai mare decât cea a Na și Cl.
