Diferența cheie dintre reacțiile endoterme și exoterme este că reacțiile endoterme absorb energie din mediul înconjurător, în timp ce reacțiile exoterme eliberează energie în mediul înconjurător.
Energia este capacitatea de a lucra. Într-un sistem, energia poate lucra; se poate schimba în alte forme, cum ar fi căldura, sunetul, lumina etc. Când energia unui sistem se modifică ca urmare a unei diferențe de temperatură între sistem și mediul înconjurător, spunem că energia a fost transferată sub formă de căldură. O reacție endotermă este un proces în care energia este dobândită din mediul înconjurător către sistem, în timp ce o reacție exotermă este un proces care eliberează energie din sistem către mediul înconjurător.
Ce sunt reacțiile endoterme?
O reacție endotermă este un proces prin care se obține energie din mediul înconjurător, sub formă de căldură. Dacă mediul înconjurător nu furnizează căldură, reacția nu are loc. În timpul acestei reacții, vasul de reacție se răcește deoarece absoarbe căldură din mediul înconjurător, scăzând astfel temperatura.
Pentru a rupe o legătură chimică, are nevoie de energie. În reacțiile endoterme, energia de rupere a legăturilor a reactanților este mai mare decât energia totală de formare a legăturilor a produselor. Prin urmare, modificarea entalpiei este o valoare pozitivă, iar reacția nu este spontană. Prin urmare, pentru reacțiile endoterme, trebuie să furnizăm energie din exterior.
De exemplu, la dizolvarea clorurii de amoniu în apă, paharul se răcește deoarece soluția absoarbe energie din mediul exterior. Fotosinteza este o reacție endotermă care are loc în mediul natural. Pentru fotosinteză, lumina soarelui furnizează energia necesară.
Ce sunt reacțiile exoterme?
O reacție exotermă este un proces care eliberează energie în mediul înconjurător, de obicei sub formă de căldură. În plus, energia se poate elibera și în alte forme, cum ar fi sunetul, lumina etc. Deoarece energia este eliberată în timpul reacției, produsele conțin mai puțină energie decât reactanții. Prin urmare, modificarea entalpiei (∆H) devine negativă.
În acest tip de reacție, energia se eliberează în timpul formării legăturilor. Dacă energia totală de formare a legăturilor este mai mare decât energia de rupere a legăturii în timpul reacției, atunci aceasta este exotermă. Dacă energia este eliberată sub formă de căldură, temperatura din jur crește, astfel încât reacția poate fi uneori explozivă. Reacțiile exoterme sunt spontane. O sursă de energie externă nu este necesară pentru reacțiile exoterme, deoarece produc energia necesară pe măsură ce reacția se desfășoară. Cu toate acestea, pentru a începe reacția, poate fi necesară o alimentare inițială cu energie.
Dacă putem capta această energie eliberată, o putem folosi pentru o mulțime de muncă utilă. De exemplu, energia eliberată din arderea combustibililor este utilă în operarea unui vehicul sau a unei mașini. În plus, toate reacțiile de ardere sunt exoterme.
Care este diferența dintre reacțiile endoterme și exoterme?
Endotermic și exotermic sunt termeni legați de transferul de căldură în sistemele termodinamice. Diferența cheie dintre reacțiile endoterme și exoterme este că reacțiile endoterme absorb energie din mediul înconjurător, în timp ce reacțiile exoterme eliberează energie în mediul înconjurător. Mai mult, modificarea entalpiei într-un proces endotermic este pozitivă, în timp ce modificarea entalpiei într-un proces exotermic este negativă. Când luăm în considerare produsul final, produsul reacției endoterme are o energie mai mare în comparație cu energia reactanților, în timp ce, în reacțiile exoterme, produsele au o energie mai mică decât energia reactanților.
Rezumat – Reacții endoterme vs exoterme
Endotermic și exotermic sunt termeni legați de transferul de căldură în sistemele termodinamice. Diferența cheie dintre reacțiile endoterme și exoterme este că reacțiile endoterme absorb energie din mediul înconjurător, în timp ce reacțiile exoterme eliberează energie în mediul înconjurător.
