Diferența cheie dintre reacțiile redox și nonredox este că, în reacțiile redox, starea de oxidare a unor elemente chimice se schimbă dintr-o stare în alta, în timp ce, în reacțiile nonredox, stările de oxidare ale elementelor chimice nu se schimbă.
Reacțiile redox și nonredox sunt două tipuri majore de reacții chimice. Aceste două grupe diferă una de ceal altă în funcție de modificările care au loc stărilor de oxidare ale elementelor chimice din care sunt formați reactanții.
Ce sunt reacțiile redox?
Reacția redox este un tip de reacție chimică în care semireacțiile de oxidare și de reducere apar simultan. În această reacție, considerăm oxidarea și reducerea ca procese complementare. Aici, oxidarea este pierderea de electroni sau creșterea stării de oxidare, în timp ce reducerea este câștigul de electroni sau scăderea stării de oxidare. Termenul „redox” este o formă scurtă din procesele de reducere-oxidare.
În timpul unei reacții redox, compusul/reactantul chimic care suferă reducerea se numește agent de oxidare, în timp ce compusul care este supus oxidării se numește agent reducător. Acest lucru se datorează faptului că agentul de oxidare face ca celăl alt compus să sufere oxidare și invers.
Într-o reacție redox, ceea ce se întâmplă de fapt este transferul de electroni între doi reactanți prin semireacții. Putem identifica cu ușurință acest transfer de electroni prin observarea stărilor de oxidare ale elementelor chimice. În timpul transferului de electroni, starea de oxidare crește dacă se pierd electroni, deoarece lasă protoni dezechilibrati în atomi, iar starea de oxidare scade atunci când se câștigă electroni, deoarece electronii sunt sarcini negative ale particulelor subatomice. Există diferite tipuri de reacții redox, cum ar fi reacții de descompunere, reacții combinate, reacții de deplasare și reacții de disproporționare.
Ce sunt reacțiile nonredox?
NReacțiile nonredox sunt reacții chimice în care nu au loc modificări ale stărilor de oxidare ale elementelor chimice. Prin urmare, aceste reacții chimice nu au semireacții de oxidare și reducere ca în reacțiile redox. Cu alte cuvinte, există transferuri de electroni care au loc în timpul progresiei reacției chimice.
Figura 02: Reacția de neutralizare a NaOH și HCl
Exemple obișnuite de reacții non-redox includ reacții de neutralizare și reacții de dublă deplasare.
Care este diferența dintre reacțiile redox și nonredox?
Reacțiile redox și nonredox sunt două tipuri diferite de reacții chimice. Diferența cheie dintre reacțiile redox și nonredox este că, în reacțiile redox, starea de oxidare a unor elemente chimice se schimbă de la o stare la alta, în timp ce, în reacțiile nonredox, stările de oxidare ale elementelor chimice nu se schimbă. Mai mult, reacțiile redox au semi-reacții de oxidare și semi-reacții de reducere, în timp ce nu pot fi observate semireacții particulare în reacțiile nonredox. Reacțiile de descompunere, reacțiile de deplasare, reacțiile de disproporționare etc. sunt exemple de reacții redox, în timp ce reacțiile de neutralizare, reacțiile de deplasare dublă etc. sunt exemple de reacții nonredox.
Următorul infografic prezintă diferențele dintre reacțiile redox și nonredox.
Rezumat – Reacții redox vs nonredox
Reacțiile redox și nonredox sunt două tipuri diferite de reacții chimice. Diferența cheie dintre reacțiile redox și nonredox este că, în reacțiile redox, starea de oxidare a unor elemente chimice se schimbă de la o stare la alta, în timp ce, în reacțiile nonredox, stările de oxidare ale elementelor chimice nu se schimbă.
