Diferența cheie dintre reacția redox intramoleculară și reacția redox disproporționată este că reacțiile redox intramoleculare apar atunci când o singură moleculă suferă oxidare și reducere în același element chimic sau elemente chimice diferite, în timp ce reacțiile redox disproporționate implică oxidarea și reducerea aceluiași element. element chimic într-un singur substrat.
Reacțiile redox intramoleculare și reacțiile redox disproporționate sunt două tipuri de reacții chimice anorganice în care reacțiile de oxidare și de reducere au loc paralel una cu ceal altă. Ambele aceste reacții chimice implică semireacții de oxidare și reducere care au loc în același compus chimic/într-o singură moleculă de substrat. Cele două tipuri diferă unul de celăl alt în funcție de elementul chimic în care au loc aceste semireacții.
Ce sunt reacțiile redox intramoleculare?
Reacțiile redox intramoleculare sunt reacții chimice care implică un singur substrat în care oxidarea și reducerea au loc în același element chimic sau în două elemente chimice diferite. Cu alte cuvinte, în unele reacții redox intramoleculare, oxidarea și reducerea au loc în același element chimic, în timp ce în alte reacții redox intramoleculare oxidarea și reducerea au loc în două elemente chimice diferite care se află în aceeași moleculă. Dacă oxidarea și reducerea au loc în același element chimic, atunci o numim ca disproporționare.
Figura 01: Procesul chimic al unei reacții redox
Ce sunt reacțiile redox disproporționate?
Reacțiile redox disproporționate sunt reacții chimice în care oxidarea și reducerea au loc în același element chimic al unei singure molecule de substrat. În acest tip de reacții, o singură moleculă de substrat funcționează în ambele sensuri, oxidând și reducând semireacțiile. Aici, o parte a moleculei suferă oxidare, în timp ce ceal altă parte a moleculei suferă reducerea; cu toate acestea, ambele aceste părți moleculare implică același element chimic în care are loc oxidarea sau reducerea. Un exemplu este următorul:
Figura 02: Un exemplu de reacție redox disproporționată
Un alt exemplu comun al acestui tip de reacții chimice este disproporționarea atomului de oxigen din peroxidul de hidrogen, molecula H2O2. Aici, oxigenul din molecula de peroxid de hidrogen suferă oxidare pentru a forma oxigen gazos, iar aceeași moleculă este supusă reducerii pentru a forma o moleculă de apă.
Care este diferența dintre reacția redox intramoleculară și reacția redox disproporționată?
Reacțiile redox sunt reacții chimice în care o semireacție de oxidare și o semireacție de reducere au loc paralel una cu ceal altă. Diferența cheie dintre reacția redox intramoleculară și reacția redox disproporționată este că reacțiile redox intramoleculare apar atunci când moleculele a două substanțe diferite reacţionează între ele, în timp ce reacțiile redox disproporționate implică oxidarea și reducerea unei singure molecule.
Disproporție de C6H2(NU2)3 CH3 pentru a forma N2 prin reducere și C prin oxidare este un exemplu de reacție redox intramoleculară în timp ce disproporționarea oxigenului atomul dintr-o moleculă de peroxid de hidrogen este un exemplu de reacție redox disproporționată.
Infografia de mai jos rezumă diferențele dintre reacția redox intramoleculară și reacția redox disproporționată în formă tabelară pentru comparație alăturată.
Rezumat – Redox intramolecular vs reacție redox disproporționată
Reacțiile redox sunt reacții chimice care implică reacții de oxidare și reducere care au loc paralel una cu ceal altă. Diferența cheie dintre reacția redox intramoleculară și reacția redox disproporționată este că reacțiile redox intramoleculare apar atunci când moleculele a două substanțe diferite reacţionează între ele, în timp ce reacțiile redox disproporționate implică oxidarea și reducerea unei singure molecule.
