Diferența cheie dintre reacția de sinteză și reacția de disociere este că reacția de sinteză implică formarea unui nou compus printr-o combinație de doi sau mai mulți reactanți, în timp ce reacția de disociere implică descompunerea unui compus în două sau mai multe componente.
Reacția de sinteză și reacția de disociere sunt opuse una față de ceal altă. Reacția de sinteză descrie formarea unui nou compus, în timp ce reacția de disociere descrie descompunerea unui compus în componentele sale.
Ce este o reacție de sinteză?
O reacție de sinteză este un tip de reacție chimică în care două sau mai multe componente se combină între ele pentru a forma un compus mare. Este opusul reacției de disociere. Se mai numește și reacție de combinare directă, deoarece implică combinarea componentelor pentru a forma un nou compus. În aceste reacții, reactanții pot fi fie elemente chimice, fie molecule. Produsul este întotdeauna un compus sau un complex. Formula generală pentru o anumită reacție este următoarea:
Unele exemple de reacții de sinteză includ combinația de hidrogen gazos și oxigen gazos pentru a forma molecule de apă, combinația de monoxid de carbon și oxigen pentru a forma dioxid de carbon, combinația de aluminiu metalic și oxigen gazos pentru a forma oxid de aluminiu etc..
Caracteristica de bază pentru a recunoaște o reacție de sinteză este că aceste reacții au un compus format ca produs final formând reactanți. Acolo, toți atomii prezenți în moleculele reactante trebuie să fie prezenți în produsul final dacă este o reacție de sinteză. Mai mult, în timpul formării legăturilor, aceste reacții eliberează energie; prin urmare, sunt reacții exoterme.
Ce este reacția de disociere?
Reacția de disociere este un tip de reacție chimică în care un compus mare se descompune în componentele sale. Este opusul unei reacții de sinteză. În aceste reacții, reactantul suferă în mare parte ionizare (se sparge în componentele ionice din care este format reactantul). Prin urmare, o reacție de disociere poate fi numită și reacție de ionizare. De exemplu, disocierea unei molecule de apă formează ion hidroxid și ion hidrogen, ionizarea acidului clorhidric formează ion de hidrogen și anion clorură.
Majoritatea reacțiilor de disociere au loc în soluții apoase sau în apă, unde compusul se dizolvă prin ionizare. Se întâmplă deoarece ionii pozitivi și negativi ai compusului sunt atrași de polii pozitivi și negativi ai unei molecule de apă (polaritatea apei). Mai mult, aceste reacții necesită energie pentru procesul de rupere a legăturilor; prin urmare, sunt reacții endoterme.
Care este diferența dintre reacția de sinteză și reacția de disociere?
Reacția de disociere este reacția complet opusă reacției de sinteză. Diferența cheie dintre reacția de sinteză și reacția de disociere este că reacția de sinteză implică formarea unui nou compus prin combinarea a doi sau mai mulți reactanți, în timp ce reacția de disociere implică descompunerea unui compus în două sau mai multe componente. De obicei, reacțiile de sinteză sunt reacții exoterme, deoarece formarea legăturilor eliberează energie, în timp ce reacțiile de disociere sunt reacții endoterme, deoarece aceste reacții necesită energie pentru ruperea legăturilor. În plus, produsul final al unei reacții de sinteză este un compus mare sau un complex, dar în reacțiile de disociere, putem observa ca produse două sau mai multe componente ionice.
Infografia de mai jos rezumă diferența dintre reacția de sinteză și reacția de disociere.
Rezumat – Reacția de sinteză vs Reacția de disociere
Reacția de disociere este reacția complet opusă reacției de sinteză. Diferența cheie dintre reacția de sinteză și reacția de disociere este că reacția de sinteză implică formarea unui nou compus prin combinarea a doi sau mai mulți reactanți, în timp ce reacția de disociere implică despărțirea unui compus în două sau mai multe componente.
