Diferenta cheie dintre masa molara si masa moleculara este ca masa molara da masa medie a moleculei, in timp ce masa moleculara da masa unei singure molecule.
Atomii se pot uni în diverse combinații pentru a forma molecule și alți compuși. Structurile moleculare dau rapoartele exacte ale atomilor; astfel, putem scrie formule moleculare pentru compuși. Acestea sunt importante în determinarea maselor moleculare sau a maselor molare. Putem caracteriza moleculele cu masele lor. Știind acest lucru este cu adevărat util în munca de laborator atunci când se măsoară compușii pentru reacții.
Ce este masa molară?
Putem numi masa molară și greutate moleculară. Astfel, este masa unei substanțe pentru o anumită cantitate. Unitatea SI pentru masa molară este g mol-1 Aceasta dă cantitatea de atomi/molecule/compuși prezenți într-un mol de substanță. Cu alte cuvinte, este masa numărului de atomi/molecule sau compuși Avogadro.
Este important să măsurați greutatea atomilor și a moleculelor în scenariul practic. Dar este dificil să le cântăriți ca particule individuale, deoarece masele lor sunt cu adevărat mici în funcție de parametrii normali de cântărire (cum ar fi grame sau kilograme). Prin urmare, pentru a îndeplini acest decalaj și pentru a măsura particulele într-un concept de masă molară la nivel macroscopic este util.
Figura 01: O moleculă triatomică
Definiția masei molare este direct legată de izotopul carbonului-12. Masa unui mol de atomi de carbon-12 este exact 12 grame, care este masa sa molară, este exact 12 grame pe mol. Putem calcula masa molară a moleculelor care conțin același atom, cum ar fi O2 sau N2 prin înmulțirea numărului de atomi cu masa molară a atomi. În plus, putem calcula masa molară a compușilor precum NaCl sau CuSO4 prin adăugarea maselor atomice ale fiecărui atom.
Ce este masa moleculară?
Masa moleculară a unui compus este masa unei molecule. Putem măsura acest lucru folosind unitățile de masă atomică (amu). 1 unitate de masă atomică este a douăsprezecea parte din masa unui izotop C-12. Când împărțim masa unei molecule la masa de o doisprezece parte din masa unui izotop C-12, obținem masa relativă. În plus, masa moleculară diferă în funcție de izotopii pe care îi conține molecula. Când se calculează masa moleculară, ar trebui să luăm în considerare masa izotopică relevantă.
Care este diferența dintre masa molară și masa moleculară?
Masa moleculară dă masa unei singure molecule (suma maselor atomice din moleculă), în timp ce masa molară dă masa medie a moleculei (masa numărului de molecule Avogadro). Prin urmare, aceasta este diferența cheie dintre masa molară și masa moleculară. Prin urmare, masa moleculară a unei molecule care conține izotopi mai grei poate fi cu câteva unități mai mare decât masa molară. În caz contrar, valoarea masei molare și a masei moleculare este aproape aceeași pentru o moleculă similară; doar unitățile sunt diferite. O diferență semnificativă între masa molară și masa moleculară este că unitatea de masă moleculară este amu, iar unitatea de masă molară este gmol-1
În plus, este corect să se utilizeze masa moleculară în calculele unor cantități mai mari de molecule decât utilizarea masei molare. Mai mult, în măsurare, o diferență între masa molară și masa moleculară este că masa molară este o măsurătoare, pe care o putem da pentru un atom, moleculă sau compus. Dar putem determina masa moleculară numai în molecule. Dacă este masa unui atom, folosim o terminologie diferită; masa atomică.
Infografia de mai jos prezintă diferența dintre masa molară și masa moleculară sub formă tabelară.
Rezumat – Masa molară vs. Masa moleculară
Valoarea masei molare și a masei moleculare este aproape aceeași pentru o moleculă similară. Dar, pentru o moleculă care conține izotopi mai grei, masa moleculară este mai mare decât masa molară. În rezumat, diferența cheie dintre masa molară și masa moleculară este că masa molară dă masa medie a moleculei, în timp ce masa moleculară dă masa unei singure molecule.
