Diferența cheie – Masa formulei vs Masa molară
Masa formulei și masa molară sunt două proprietăți fizice ale moleculelor care arată o oarecare diferență între ele. Ambii acești parametri, masa formulei și masa molară, sunt legați de greutatea elementelor chimice (atomi, molecule, celule unitare). Deoarece atomii, moleculele și celulele unitare sunt particule extrem de mici; masa unei particule este neglijabil de mică. Prin urmare, masa de 1 mol (masa de 6,021023 particule în grame) este utilizată ca unitate în analiza cantitativă. Elementele chimice diferite au valori diferite ale masei molare (C -12,01 g mol-1, Mg-24.3050 g mol-1), deoarece au un număr diferit de poziții în nucleu. În mod similar, acest lucru duce la existența unor valori unice de masă molară pentru compușii chimici (NaCl–58,4426 g mol-1). Masa formulei se calculează luând în considerare formula empirică a unui compus. Este suma valorilor masei atomice ale componentelor individuale din formula empirică (H2O-18,00 g mol-1). Diferența cheie dintre masa formulei și masa molară este că, masa formulei a unei molecule sau a unui compus este suma greutăților atomice ale atomilor din formula sa empirică, în timp ce masa molară este masa în grame a 1 mol de substanță.
Ce este Formula Mass?
Masa de formulă a unei molecule sau a unui compus este suma greutăților atomice ale atomilor din formula empirică. Unitățile de masă din formula „unitate de masă atomică” (amu).
Calcul masei formulei
Exemplu 1:
Care este formula masei NaCl (Masa atomică a Na=22,9898 amu, Masa atomică a Cl=35,4527 amu)?
Formula masei de NaCl=Na + Cl
=22,9898 amu + 35,4527 amu
=58,4425 amu
Exemplu 2:
Care este formula masei lui C2H5OH (C=12,011 amu, H=1,00794 amu, O – 15,9994 amu)?
Masa formulei de C2H5OH=2C + 6H + O
=2(12,011 amu) + 6 (1,00794 amu) + (15,9994 amu)
=46 amu
Ce este masa molară?
Masa molară este definită ca masa a 1 mol de substanță. Are unitățile de g/mol sau kg/mol. Fiecare element chimic sau compus chimic are o valoare unică pentru masa molară.
Masa molară=Masa unei particule(NA – constanta lui Avogadro)
NA= 6,0221023mol-1
Masa molară a elementelor
Diferitele elemente au o valoare unică a masei molare, deoarece conțin un număr diferit de electroni, protoni și neutroni. De exemplu, Masa molară a carbonului este de 12,01 g mol-1.
Masa molară a magneziului este de 24,3050 g mol-1.
Masa molară a moleculelor și compușilor
Masa molară a apei (H2O) este de 18,00 g mol-1
Masa molară a Mg(OH)2 este 58,3197 g mol-1
| 1 mol de | Numărul de particule | Masa molară |
| C (element) | 6.0221023 atomi | 12,011 g mol-1 |
| Cu (element) | 6.0221023 atomi | 63,546 g mol-1 |
| Fe2O3 (compus ionic) | 6.0221023 celule unitare | 159,70 g mol-1 |
| Al(OH)3 (compus ionic) | 6.0221023 celule unitare | 78,00 g mol-1 |
| CF4 (compus covalent) | 6.0221023 molecule | 88,01 g mol-1 |
| N2O5 (compus covalent) | 6.0221023 molecule | 108,011 g mol-1 |
| SiO2 (compus covalent) | 6.0221023 molecule | 60,09 g mol-1 |
Care este diferența dintre masa formulei și masa molară?
Definiția masei formulei și a masei molare
Masa formulei: masa formulei (greutatea formulei) a unei molecule este suma greutăților atomice ale atomilor din formula sa empirică.
Masa molară: masa molară este masa în grame a unui mol de substanță (numărul de particule dintr-un mol este egal cu 6,0221023).
Folosiți
Masa formulei: masa formulei este calculată pentru compușii chimici. Se calculează folosind formula empirică.
Masa molară: masa molară este calculată pentru substanțele chimice care conțin multe entități elementare, cum ar fi elemente chimice, compuși chimici ionici și covalenti.
Baza de calcul
Masa formulei: elemente chimice diferite din compușii chimici dau mase formule diferite.
Mase molare: Masele atomice diferite duc la diferențe în masele molare. Masa atomică a unui element (în unități de masă atomică – amu) este egală cu „masa sa molară”
Exemplu: luați în considerare NH4NO3
Masa formulei (NH4NO3): N + H + O
=(14,01 amu2) + (1,008 amu 4) + (16,00 amu3)
=80,05 amu
Masa molară (NH4NO3) : 80,05 g mol-1
