Masa atomică vs masa molară
Atomii se pot uni în diverse combinații pentru a forma molecule și alți compuși. Structurile moleculare dau rapoartele exacte ale atomilor; astfel, putem scrie formule moleculare pentru compuși. Acestea sunt importante în determinarea maselor moleculare sau a maselor molare. Moleculele se caracterizează prin masele lor. Cunoașterea masei moleculare este utilă atunci când se măsoară compușii pentru reacții în munca de laborator. Cu toate acestea, măsurarea unei mase moleculare este dificilă, deoarece este o masă mică. Prin urmare, există și alte metode, pe care le putem adopta în măsurarea maselor de atomi și molecule.
Ce este masa atomică?
Atomii sunt formați în principal din protoni, neutroni și electroni. Masa atomică este pur și simplu masa unui atom. Cu alte cuvinte, este colecția de mase ale tuturor neutronilor, protonilor și electronilor dintr-un singur atom, în special, atunci când atomul nu se mișcă (masă în repaus). Se ia masa de odihna deoarece; conform principiilor fundamentale ale fizicii, s-a demonstrat că atunci când atomii se mișcă cu viteză foarte mare, masele cresc. Cu toate acestea, masa electronilor este considerabil foarte mică în comparație cu masele protonilor și neutronilor. Deci putem spune că contribuția electronilor la o masă atomică este mai mică. Majoritatea atomilor din tabelul periodic au doi sau mai mulți izotopi. Izotopii diferă unul de altul prin faptul că au un număr diferit de neutroni, chiar dacă au aceeași cantitate de protoni și electroni. Deoarece cantitatea lor de neutroni este diferită, fiecare izotop are o masă atomică diferită. Dacă se calculează media întregii mase izotopice, se numește greutatea atomică. Prin urmare, masa unui anumit izotop este masa atomică dintr-un atom, care are mai mulți izotopi.
Ce este masa molară?
Aceasta este masa unei substanțe pentru o anumită cantitate. Unitatea SI pentru masa molară este g mol-1 Aceasta dă cantitatea de atomi/molecule/compuși prezenți într-un mol de substanță. Cu alte cuvinte, este masa numărului de atomi/molecule sau compuși Avogadro. Aceasta este cunoscută și sub numele de greutate moleculară. Cu toate acestea, în greutate moleculară, cantitatea de molecule dintr-un mol este determinată. Este important să se măsoare greutatea atomilor și moleculelor în scenariul practic, dar este dificil să le cântăriți ca particule individuale, deoarece masele lor sunt foarte mici în funcție de parametrii normali de cântărire (grame sau kilograme). Prin urmare, pentru a îndeplini acest decalaj și pentru a măsura particulele la nivel macroscopic, conceptul de masă molară este util. Definiția masei molare este direct legată de izotopul carbonului-12. Masa unui mol de atomi de carbon 12 este exact 12 grame, care este masa sa molară este exact 12 grame pe mol. Masa molară a moleculelor care conțin același atom precum O2 sau N2 se calculează prin înmulțirea numărului de atomi cu masa molară a atomilor. Masa molară a compușilor precum NaCl sau CuSO4 se calculează prin adăugarea maselor atomice ale fiecărui atom.
Care este diferența dintre masa atomică și masa molară?
• Masa atomică este masa unui singur atom. Masa molară dă cantitatea de atomi/molecule/compuși prezenți într-un mol de substanță.
• Masa atomică se referă numai la atomi, dar masa molară se referă la orice atom, moleculă, ion etc.
