Diferența cheie dintre masa atomică și masa atomică medie este că masa atomică este masa unui atom, în timp ce masa atomică medie este masa unui atom al unui anumit element chimic calculată luând în considerare izotopii acelui element.
Folosim adesea termenii de masă atomică și masă atomică medie în mod interschimbabil; cu toate acestea, sunt doi termeni diferiți.
Ce este masa atomică?
Masa atomică este masa totală a nucleonilor prezenți în nucleul unui atom. Un nucleon este fie un p7p, fie un neutron. Prin urmare, masa atomică este masa totală a protonilor și neutronilor prezenți în nucleu. Deși electronii sunt prezenți și în atomi, masa electronilor nu este utilizată în calcule, deoarece electronii sunt atât de mici și au o masă neglijabilă în comparație cu protonii și neutronii.
Spre deosebire de masa atomică relativă, aici calculăm masa fiecărui atom fără a calcula vreo valoare medie. Prin urmare, obținem valori diferite pentru masele atomice ale diferiților izotopi. Acest lucru se datorează faptului că numărul de nucleoni prezenți în izotopii aceluiași element este diferit unul de celăl alt.
Să luăm în considerare un exemplu:
Masa atomică a hidrogenului=2
Deci, masa atomică a izotopului hidrogen-2 (deuteriu) se calculează după cum urmează.
Numărul de protoni din nucleu=1
Numărul de neutroni din nucleu=1
Prin urmare, masa atomică a hidrogenului=(1 amu + 1 amu)=2 amu
Aici, tMasa atomică este dată de unitatea amu (unități de masă atomică). Un proton sau un neutron are o masă de 1 amu.
Care este masa atomică medie?
Masa atomică medie este masa unui atom al unui anumit element chimic calculată luând în considerare izotopii acelui element. În acest sens, valoarea masei depinde de abundența naturală a unui element chimic.
Există doi pași pentru a calcula masa atomică medie.
- Înmulțiți masa atomică a fiecărui izotop de abundența naturală (luând abundența ca procent) separat.
- Adăugați valorile obținute împreună pentru a obține masa atomică medie.
Să luăm în considerare un exemplu:
Există doi izotopi de carbon ca carbon-12 și carbon-13. Abundența lor este de 98%, respectiv 2. Apoi putem determina masa atomică medie a carbonului folosind un calcul. Aici, trebuie să înmulțim masele atomice ale fiecărui izotop cu valoarea abundenței. Apoi, trebuie să luăm abundența ca valoare cu două zecimale, nu ca procent. Apoi, putem adăuga valorile obținute.
Carbon-12: 0,9812=11,76
Carbon-13: 0,0213=0,26
Atunci, masa atomică medie a carbonului este=11,76+0,26=12,02 g/mol.
Care este diferența dintre masa atomică și masa atomică medie?
Deși termenul de masă atomică și de masă atomică medie sună similar, aceștia sunt doi termeni diferiți. Diferența cheie dintre masa atomică și masa atomică medie este că masa atomică este masa unui atom, în timp ce masa atomică medie este masa unui atom al unui anumit element chimic calculată luând în considerare izotopii acelui element. Termenul de masă atomică se referă la masa unui singur atom, în timp ce termenul de masă atomică medie se referă la o masă a unui element chimic.
Rezumat – Masa atomică vs masa atomică medie
Masa atomică se referă la masa unui singur atom, dar masa atomică medie se referă la masa medie a unui atom dintr-un anumit element chimic. Prin urmare, diferența cheie dintre masa atomică și masa atomică medie este că masa atomică este masa unui atom, în timp ce masa atomică medie este masa unui atom al unui anumit element chimic calculată luând în considerare izotopii acelui element.
