Diferența cheie dintre masa monoizotopică și masa medie este că masa monoizotopică este calculată luând în considerare un singur izotop, în timp ce masa medie este calculată luând în considerare toți izotopii abundenți ai unui anumit element chimic.
Masa monoizotopică și masa medie sunt parametri importanți în spectrometria de masă. Aceste valori se referă la atomii anumitor elemente chimice.
Ce este masa monoizotopică?
Masa monoizotopică este masa unui singur atom al unui anumit izotop. Este unul dintre numeroasele tipuri de mase moleculare pe care le folosim în analiza spectrometrică de masă. De obicei, acest termen este folosit pentru elementele chimice care au un singur izotop stabil care determină masa atomică medie.
Figura 01: Analizoare de masă
Aici, masa atomică medie este egală cu masa monoizotopică a elementului chimic. De exemplu, masa exactă a unei molecule sau a unui ion poate fi calculată folosind masele celor mai abundenți izotopi care formează molecula sau ionul.
Ce este masa medie?
Termenul de masă medie este folosit în principal pentru a indica masa atomilor. Prin urmare, termenul este de fapt „masă atomică medie”. Este masa unui atom al unui anumit element chimic calculată luând în considerare toți izotopii acelui element. Aici, valoarea masei depinde de abundența naturală a unui element chimic.
Figura 02: Masa atomică medie a diferitelor elemente chimice
Putem folosi doi pași majori pentru a calcula masa atomică medie a unui element chimic. Acești pași sunt următorii:
- Înmulțiți masa atomică a fiecărui izotop de abundența naturală (luând abundența ca procent) separat.
- Adăugați valorile obținute împreună pentru a obține masa atomică medie.
De exemplu, valoarea masei atomice medii a carbonului este 12,02. Carbonul are doi izotopi abundenți: carbon-12 și carbon-13. Acești izotopi au procentele de abundență 98% și, respectiv, 2. Folosind aceste valori, putem determina masa atomică medie a carbonului printr-un calcul. Aici, trebuie să înmulțim masele atomice ale fiecărui izotop cu valoarea abundenței. După aceea, trebuie să luăm abundența ca valoare cu două zecimale, nu ca procent. Apoi, putem adăuga valorile obținute.
Pentru carbon-12: 0,98 x 12=11,76
Pentru carbon-13: 0,02 x 13=0,26
Masa atomică medie a carbonului=11,76+0,26=12,02.
Care este diferența dintre masa monoizotopică și masa medie?
Masa monoizotopică și masa medie sunt parametri importanți în spectrometria de masă. Aceste valori se referă la atomii anumitor elemente chimice. Diferența cheie dintre masa monoizotopică și masa medie este că masa monoizotopică este calculată luând în considerare un singur izotop, în timp ce masa medie este calculată luând în considerare toți izotopii abundenți ai unui anumit element chimic.
Rezumat – Masa monoizotopică vs masa medie
Masa monoizotopică și masa medie sunt parametri importanți în spectrometria de masă. Aceste valori se referă la atomii anumitor elemente chimice. Diferența cheie dintre masa monoizotopică și masa medie este că masa monoizotopică este calculată luând în considerare un singur izotop, în timp ce masa medie este calculată luând în considerare toți izotopii abundenți ai unui anumit element chimic.
