Diferența cheie dintre unitatea de masă atomică și masa atomică este că unitatea de masă atomică este unitatea pe care o folosim pentru a măsura masa unui atom, în timp ce masa atomică este masa unui anumit atom.
Exprimarea greutăților atomilor sau moleculelor a fost o problemă pentru oamenii de știință în stadiile incipiente. Deoarece atomii sunt extrem de mici, nu le putem măsura masele folosind unități obișnuite precum kilogramele sau gramele sau chiar în micrograme. Prin urmare, oamenii de știință au venit cu un nou concept pentru a le măsura.
Ce este unitatea de masă atomică?
Masele atomilor sunt extrem de mici. Astfel, nu le putem exprima în unități de masă normale, cum ar fi grame sau kilograme. Prin urmare, trebuie să folosim o altă unitate numită unitate de masă atomică (amu) pentru a măsura masa atomică. O unitate de masă atomică este o doisprezece parte din masa unui izotop C-12, care este 1,66 X 10−27 kg. Când împărțim masa unui atom cu o doisprezece parte din masa unui izotop C-12, putem obține masa lui relativă. Și această valoare este un număr mic, care este ușor de utilizat în calcule și în alte scopuri. Totuși, în uz general, când spunem masa atomică relativă a unui element, ne referim la greutatea atomică a acestora (pentru că o calculăm luând în considerare toți izotopii).
Înainte de a folosi carbon-12 ca standard pentru măsurarea unității de masă atomică, oamenii au folosit alte elemente. De exemplu, H-1 a fost folosit mai întâi. Ulterior, au schimbat acest lucru pentru a reduce erorile. După aceea, au folosit elemente cu mase mai mari. Următorul standard a fost oxigenul-16. Mai târziu, odată cu descoperirea prezenței izotopilor de oxigen și a altor probleme legate de acesta, unitatea de masă atomică a fost măsurată în raport cu izotopul carbon-12.
Ce este masa atomică?
Atomii conțin în principal protoni, neutroni și electroni. Masa atomică este pur și simplu masa unui atom. Cu alte cuvinte, este colecția de mase ale tuturor neutronilor, protonilor și electronilor dintr-un singur atom, în special, atunci când atomul nu se mișcă (masă în repaus). Ar trebui să luăm masa de repaus deoarece, conform principiilor fundamentale ale fizicii, atunci când atomii se mișcă cu viteză foarte mare, masele cresc.
Figura 01: Masa atomică a mercurului este de 200,59 amu
Cu toate acestea, masa electronilor este considerabil de mică în comparație cu masele protonilor și neutronilor. Prin urmare, putem spune că contribuția unui electron la masa atomică este mai mică. Majoritatea atomilor din tabelul periodic au doi sau mai mulți izotopi. Izotopii diferă unul de altul prin faptul că au un număr diferit de neutroni, chiar dacă au aceeași cantitate de protoni și electroni. Deoarece cantitatea lor de neutroni este diferită, fiecare izotop are o masă atomică diferită. Media întregii mase izotopice este greutatea atomică. Prin urmare, masa unui anumit izotop este masa atomică dintr-un atom, care are mai mulți izotopi.
Care este diferența dintre unitatea de masă atomică și masa atomică?
Masa atomică este masa unui anumit atom (fără a lua masa medie a izotopilor). Unitatea de masă atomică este 1/12 din masa izotopului de carbon -12. Prin urmare, diferența cheie dintre unitatea de masă atomică și masa atomică este că unitatea de masă atomică este unitatea pe care o folosim pentru a măsura masa unui atom, în timp ce masa atomică este masa unui anumit atom. În plus, putem folosi unitatea de masă atomică pentru a indica masele relative ale altor atomi în raport cu masa C-12.
Infografia de mai jos despre diferența dintre unitatea de masă atomică și masa atomică rezumă toate aceste diferențe.
Rezumat – Unitatea de masă atomică vs. masa atomică
Unitatea de masă atomică este unitatea de măsură a masei atomice a unui singur atom. Diferența cheie dintre unitatea de masă atomică și masa atomică este că unitatea de masă atomică este unitatea pe care o folosim pentru a măsura masa unui atom, în timp ce masa atomică este masa unui anumit atom.
