masă vs masa molară
Știm despre masă, deși folosim în mod obișnuit conceptul de greutate în loc de masă în viața noastră de zi cu zi. Greutatea unei persoane este un produs al masei corpului său și al gravitației pământului. Deoarece acest efect gravitațional este același pe tot pământul, este mai convenabil să vorbim în termeni de greutate. Dar când vorbim despre obiecte mai mici, cum ar fi molecule și atomi de substanță, se folosesc conceptele de masă moleculară și masă molară. Există diferențe de masă și masă molară a unei substanțe care vor fi clare după citirea acestui articol.
În teorie, masa unei substanțe este masa ei relativă, așa cum este exprimată în termeni de masa unui atom de carbon care a fost luată ca 12. În practică însă, masa moleculară a unei substanțe este considerată suma maselor atomice ale atomilor constitutivi ai moleculei. De exemplu, dacă trebuie să calculăm masa moleculară a monoxidului de carbon, trebuie să adunăm masele atomice de carbon și hidrogen. Deoarece masa atomică a carbonului este 12 și cea a oxigenului este 16, masa moleculară a monoxidului de carbon este 12+16=28. În mod similar, dacă substanța este dioxid de carbon, știm că sunt implicați doi atomi de oxigen, deci masa moleculară a CO2 va fi calculată după cum urmează: 12+ 16×2=44
Masa moleculară este un număr adimensional.
Masa în grame a unui mol de substanță se numește masa sa molară. Diferitele substanțe au mase molare diferite, iar acest lucru se datorează faptului că atomii diferitelor elemente au un număr diferit de electroni, protoni și neutroni. Un mol dintr-o substanță conține 6,022 x 1023 atomi ai acelei substanțe. Acesta este cunoscut și sub numele de numărul lui Avogadro. Masa molară a carbonului este 12.011 g, în timp ce cel al magneziului este de 24,3050 g.
Dar când vine vorba de masa molară a compușilor, primul pas este calcularea masei sale moleculare, care este suma maselor atomice ale elementelor constitutive. Să luăm exemplul apei.
Masa moleculară a apei=2 x 1,00794 (masa atomică a hidrogenului) + 15,9994 (masa atomică a oxigenului)=18,0153
Masa molară a unui compus molecular=masa moleculară în grame/ 1 mol compus
Deci masa molară a apei=18,0153/ 1 mol de H2O
Diferența dintre masă și masa molară
• Masa sau masa moleculară a unei substanțe este masa unei molecule a substanței și este suma maselor atomice ale elementelor constitutive
• Masa molară este masa în grame a unui mol dintr-o substanță, care este numărul de atomi dintr-un mol de substanță. Este un număr constant numit numărul lui Avogadro.
• În timp ce masa moleculară este un număr adimensional exprimat în raport cu masa atomului de carbon, masa molară este exprimată în grame
• Mulți cred că ambii termeni sunt la fel, dar în practică, masa medie nu este aceeași cu masa unei singure molecule
• Când luăm în considerare moleculele mici, diferența este mică și cele două sunt aproximativ egale
