Greutatea formulei vs greutatea moleculară
Atomii se unesc și formează molecule. Atomii se pot uni în diferite combinații pentru a forma molecule și, în scopul studiului nostru, avem anumite moduri de a indica moleculele. Formulele moleculare sunt de diferite tipuri. Înainte de a vorbi despre greutatea formulei sau greutatea moleculară, este necesar să știm ce sunt o formulă moleculară și o formulă empirică. Formula moleculară este formula care arată toți atomii dintr-o moleculă. De exemplu, formula moleculară a glucozei este C6H12O6 Deci o moleculă de glucoză conține șase atomi de carbon și oxigen și doisprezece atomi de hidrogen. Formula empirică arată cel mai simplu raport al numărului de atomi dintr-o moleculă. De exemplu, CH2O este formula empirică a glucozei. Pentru unele molecule precum apa (H2O), formula empirică și formula moleculară sunt aceleași.
Ce este greutatea formulei?
Greutatea formulei este suma greutăților tuturor atomilor dintr-o formulă empirică a unei molecule. Deoarece formula empirică arată doar tipul de atomi din moleculă și cel mai simplu raport al acestora, nu oferă formula corectă a moleculei. Deci prin greutatea formulei nu este dată greutatea corectă a moleculei. Cu toate acestea, în polimeri și compuși ionici mari, formula empirică este dată pentru a indica molecula. În acest caz, greutatea formulei este importantă.
Pentru molecule precum apa, greutatea formulei și greutatea moleculară vor fi similare, deoarece formula lor empirică și formula moleculară sunt aceleași.
Ce este greutatea moleculară?
Greutatea moleculară este colecția de greutăți a tuturor atomilor dintr-o moleculă. Unitatea SI a masei moleculare este g mol-1 Aceasta dă cantitatea de atomi/molecule/compuși prezenți într-un mol de substanță. Cu alte cuvinte, este masa numărului de atomi/molecule sau compuși Avogadro.
Este important să măsurați greutatea atomilor și a moleculelor în scenariul practic. Cu toate acestea, este dificil să le cântăriți ca particule individuale, deoarece masele lor sunt extrem de mici în funcție de parametrii normali de cântărire (grame sau kilograme). Prin urmare, pentru a îndeplini acest decalaj și pentru a măsura particulele la nivel macroscopic, conceptul de masă molară este util. Definiția greutății moleculare este direct legată de izotopul carbon-12. Masa unui mol de atomi de carbon 12 este de exact 12 grame, adică masa sa molară este de exact 12 grame pe mol.
Greutatea moleculară a moleculelor care conțin aceiași atomi precum O2 sau N2 se calculează prin înmulțirea numărului de atomi cu atomul greutatea atomilor. Greutatea moleculară a compușilor precum NaCl sau CuSO4 se calculează prin adăugarea greutăților atomice ale fiecărui atom.
Care este diferența dintre greutatea formulei și greutatea moleculară?
