Diferența cheie dintre masa atomică și greutatea moleculară este că masa atomică este masa unui singur atom, în timp ce greutatea moleculară este suma greutăților atomilor din moleculă.
Atomii sunt elementele de bază ale întregii materii. Un atom are greutate; este masa atomica. Atomii se pot uni în diverse combinații, pentru a forma molecule și alți compuși. Structurile moleculare dau rapoartele exacte ale atomilor; astfel, putem scrie formule moleculare pentru compuși. Acestea sunt importante în determinarea greutății moleculare.
Ce este masa atomică?
Atomii conțin în principal protoni, neutroni și electroni. Masa atomică este pur și simplu masa unui atom. Cu alte cuvinte, este colecția de mase ale tuturor neutronilor, protonilor și electronilor dintr-un singur atom, în special, atunci când atomul nu se mișcă (masă în repaus). Luăm masa în repaus pentru că, conform principiilor fundamentale ale fizicii, atunci când atomii se mișcă cu viteză foarte mare, masele cresc.
Cu toate acestea, masa unui electron este considerabil foarte mică în comparație cu masele protonilor și neutronilor. Prin urmare, putem spune că contribuția electronilor la o masă atomică este mai mică. Majoritatea atomilor din tabelul periodic au doi sau mai mulți izotopi. Izotopii diferă unul de celăl alt prin faptul că au un număr diferit de neutroni, chiar dacă au aceeași cantitate de protoni și electroni. Deoarece cantitatea lor de neutroni este diferită, fiecare izotop are o masă atomică diferită.
Figura 01: Masele atomice ale elementelor chimice
Mai mult, masele atomilor sunt extrem de mici; astfel, nu le putem exprima în unități de masă normale, cum ar fi grame sau kilograme. Pentru scopurile noastre, folosim o altă unitate numită unitate de masă atomică (amu) pentru a măsura masa atomică. 1 unitate de masă atomică este a douăsprezecea parte din masa unui izotop C-12. Când împărțim masa unui atom la masa a douăsprezecea parte din masa unui izotop C-12, putem obține masa relativă a acestuia. Totuși, în utilizarea generală când spunem masa atomică relativă a unui element, ne referim la greutatea atomică a acestora (pentru că o calculăm luând în considerare toți izotopii).
Ce este greutatea moleculară?
Greutatea moleculară este colecția de greutăți a tuturor atomilor dintr-o moleculă. Unitatea SI a acestui parametru este gmol-1 Aceasta dă cantitatea de atomi/molecule/compuși prezenți într-un mol de substanță. Cu alte cuvinte, este masa numărului de atomi/molecule sau compuși Avogadro.
Figura 02: Puncte de fierbere și mase molare (greutăți moleculare) ale diferiților compuși
Este important să măsurați greutatea atomilor și a moleculelor în scenariul practic. Dar este dificil să le cântăriți ca particule individuale, deoarece masele lor sunt extrem de mici în funcție de parametrii normali de cântărire (grame sau kilograme). Prin urmare, pentru a îndeplini acest decalaj și a măsura particulele la nivel macroscopic, conceptul de masă molară este foarte util.
Definiția greutății moleculare se referă direct la izotopul carbonului-12. Masa unui mol de atomi de carbon 12 este exact 12 grame, care este masa sa molară este exact 12 grame pe mol. Mai mult, putem calcula greutatea moleculară a moleculelor care conțin aceiași atomi precum O2 sau N2 prin înmulțirea numărului de atomi cu greutatea atomică. a atomilor. Cu toate acestea, greutatea moleculară a compușilor precum NaCl sau CuSO4 este calculată prin adăugarea greutăților atomice ale fiecărui atom.
Care este diferența dintre masa atomică și greutatea moleculară?
Masa atomică dă masa atomilor, în timp ce greutatea moleculară dă masa moleculelor. Cu toate acestea, diferența cheie dintre masa atomică și greutatea moleculară este că masa atomică este masa unui singur atom, în timp ce greutatea moleculară este suma greutăților atomilor din moleculă. Ca o altă diferență semnificativă între masa atomică și greutatea moleculară, unitatea de măsură a masei atomice este amu, în timp ce unitatea de greutate moleculară este g/mol.
În plus, există o diferență între masa atomică și greutatea moleculară în modul în care calculăm aceste două cantități. Putem determina masa atomică cu ușurință prin adăugarea maselor de neutroni, protoni și electroni ai atomului. Cu toate acestea, determinăm masa unei molecule sau greutatea moleculară a unei molecule prin adăugarea maselor medii de atomi din moleculă.
Ilustrația de mai jos prezintă diferența dintre masa atomică și greutatea moleculară într-o formă tabelară.
Rezumat – Masa atomică vs greutate moleculară
Folosim termenii de masă atomică și greutate moleculară în principal în calculele de chimie generală pentru a determina valorile privind reacțiile chimice; cum ar fi cantitatea de reactanți, produse etc. Diferența cheie dintre masa atomică și greutatea moleculară este că masa atomică este masa unui singur atom, în timp ce greutatea moleculară este suma greutăților atomilor din moleculă.
