Diferența cheie dintre masa exactă și greutatea moleculară este că masa exactă este masa medie a atomilor unui element măsurată în unitatea de masă atomică, în timp ce greutatea moleculară este colecția de greutăți a tuturor atomilor dintr-o moleculă.
Masa exactă și greutatea moleculară sunt termeni importanți la nivel atomic. Putem descrie acești termeni în chimie generală, unde avem nevoie de calcule privind proprietățile fizice ale atomilor.
Ce este masa exactă?
Masa exactă poate fi definită ca masa medie a atomilor unui element măsurată într-o unitate de masă atomică. Este, de asemenea, cunoscut sub numele de greutate moleculară medie. Greutatea moleculară medie în greutate este fracția de greutate a moleculelor dintr-o probă de polimer. Este o altă modalitate de a determina masa moleculară a unui polimer. Oferă media maselor moleculare ale macromoleculelor individuale din proba de polimer. Putem găsi acest parametru folosind următoarea ecuație:
Mw=∑ NiMi2 / ∑ NiMi
Unde Mw este greutatea moleculară medie, Ni este numărul de molecule cu masa moleculară Mi. Putem determina acest parametru folosind împrăștierea statică a luminii, împrăștierea neutronilor cu unghi mic, împrăștierea cu raze X și viteza de sedimentare. Mai important, greutatea moleculară medie este întotdeauna mai mare decât greutatea moleculară medie, deoarece moleculele mai mari dintr-o probă cântăresc mai mult decât moleculele mai mici.
Ce este greutatea moleculară?
Greutatea moleculară poate fi definită ca colecția de greutăți a tuturor atomilor dintr-o moleculă. Unitatea SI a acestui parametru este gmol-1. Greutatea moleculară este cantitatea de atomi/molecule/compuși prezente într-un mol de substanță. Aceasta înseamnă că este masa numărului de atomi/molecule sau compuși al lui Avogadro.
Este important să măsurați greutatea atomilor și a moleculelor într-un scenariu practic. Dar este dificil să le cântăriți ca particule individuale, deoarece masele lor sunt extrem de mici în funcție de parametrii normali de cântărire (grame sau kilograme). Prin urmare, pentru a îndeplini acest decalaj și pentru a măsura particulele la nivel macroscopic, conceptul de masă molară este foarte util.
Figura 01: Separarea proteinelor în funcție de greutatea moleculară
Definiția greutății moleculare este direct legată de izotopul carbon-12. Masa unui mol de atomi de carbon 12 este exact 12 grame, deci masa sa molară este exact 12 grame pe mol. Mai mult, putem calcula greutatea moleculară a moleculelor care conțin aceiași atomi precum O2 sau N2 prin înmulțirea numărului de atomi cu greutatea atomică a atomilor. Cu toate acestea, greutatea moleculară a compușilor precum NaCl sau CuSO4 este calculată prin adăugarea greutăților atomice ale fiecărui atom.
Care este diferența dintre masa exactă și greutatea moleculară?
Masa exactă și greutatea moleculară sunt termeni importanți la nivel atomic. Putem descrie acești termeni în chimie generală, unde avem nevoie de calcule privind proprietățile fizice ale atomilor. Diferența cheie dintre masa exactă și greutatea moleculară este că masa exactă este masa medie a atomilor unui element măsurată în unitatea de masă atomică, în timp ce greutatea moleculară este colecția de greutăți a tuturor atomilor dintr-o moleculă.
Rezumat – Masa exactă față de greutatea moleculară
Masa exactă poate fi definită ca masa medie a atomilor unui element măsurată într-o unitate de masă atomică. Greutatea moleculară poate fi definită ca colecția de greutăți a tuturor atomilor dintr-o moleculă. Diferența cheie dintre masa exactă și greutatea moleculară este că masa exactă este masa medie a atomilor unui element măsurată în unitatea de masă atomică, în timp ce greutatea moleculară este colecția de greutăți a tuturor atomilor dintr-o moleculă.
