Diferența cheie dintre punctul de fierbere și evaporare este că evaporarea are loc pe suprafața lichidului, în timp ce punctul de fierbere este temperatura la care are loc vaporizarea din masa lichidului.
Vaporizarea din lichide pentru a produce vapori se poate produce în două moduri. O modalitate este de a produce vapori la punctul de fierbere. În ceal altă metodă, vaporizarea are loc sub punctul de fierbere; o numim evaporare. Deși ambele procese produc molecule în stare de vapori, modul de producere a acestora este diferit.
Care este punctul de fierbere?
Pur și simplu, punctul de fierbere înseamnă temperatura la care un lichid sau un solvent va începe să fiarbă. O putem defini pentru o presiune fixă; în mod normal presiunea atmosferică. Cu alte cuvinte, este temperatura la care un lichid începe să se vaporizeze. Prin urmare, la această temperatură, presiunea vaporilor este egală cu presiunea atmosferică.
În primul rând, punctele de fierbere ale substanțelor sunt afectate de mulți factori. Ca factori externi, temperatura atmosferică îl afectează. De exemplu, un lichid în vid are un punct de fierbere mai mic decât este la presiunea atmosferică normală. În mod similar, un lichid la o presiune ridicată va avea un punct de fierbere relativ mai mare.
determinanți
În plus, proprietățile chimice și fizice ale lichidului în sine afectează și punctul de fierbere. De exemplu, dacă greutatea moleculară a moleculelor din lichid este mai mare, acesta va avea un punct de fierbere mai mare în comparație cu un lichid care are compuși cu greutate moleculară mai mică. Legăturile chimice afectează și punctul de fierbere. Alcoolul va avea un punct de fierbere mai mare în comparație cu alcanul corespunzător. Aici, motivul pentru aceasta este prezența legăturilor de hidrogen între moleculele de alcool. Alcanii nu au legături puternice de hidrogen; mai degrabă, vor avea interacțiuni slabe Van der Waals. Prin urmare, energia necesară pentru a rupe legăturile puternice este mai mare în alcooli, ceea ce crește punctul de fierbere al acesteia.
Figura 01: Punctul de fierbere al apei
În afară de asta, punctele de fierbere sunt utile pentru separarea fiecărei substanțe dintr-un amestec. Tehnica pe care o folosim în acest scop este distilarea. Este și elementul fundamental din spatele distilării petrolului. Acolo, petrolul conține un număr mare de hidrocarburi cu un număr diferit de atomi de carbon. Unele sunt lanțuri drepte, altele ramificate, iar altele sunt aromatice. Prin urmare, punctele de fierbere ale acestora diferă unele de altele. Cu toate acestea, este greu să izolați fiecare moleculă separat, deoarece punctele lor de fierbere variază cu cantități mici. Cu toate acestea, este posibil să le purificați într-o oarecare măsură. Prin urmare, în distilarea petrolului, putem separa molecule cu greutăți moleculare mai apropiate într-un interval de temperatură.
Ce este evaporarea?
Evaporarea este procesul de schimbare a unui lichid în stadiul de vapori. Folosim cuvântul „evaporare” în mod specific atunci când vaporizarea are loc de la suprafața lichidului. Vaporizarea lichidului se poate întâmpla și la punctul de fierbere, unde se produce evaporarea din întreaga masă lichidă. Dar atunci, nu o numim evaporare.
Figura 02: Evaporarea este un proces de suprafață
În plus, evaporarea poate fi influențată de diverși factori, cum ar fi concentrația altor substanțe în aer, suprafața, presiunea, temperatura substanței, densitatea, debitul de aer etc.
Care este diferența dintre punctul de fierbere și evaporare?
Punctul de fierbere al unei substanțe este temperatura la care presiunea de vapori a lichidului este egală cu presiunea din jurul lichidului, iar lichidul se transformă în vapori. În timp ce, evaporarea este procesul de schimbare a unui lichid în stadiul său de vapori. Prin urmare, diferența cheie între punctul de fierbere și evaporare este că evaporarea are loc pe suprafața lichidului, în timp ce, la punctul de fierbere, vaporizarea are loc din întreaga masă lichidă. Aici, evaporarea unui anumit lichid are loc sub punctul de fierbere.
În plus, la punctul de fierbere, lichidul formează bule și nu se formează bule în evaporare. Prin urmare, aceasta este o diferență observabilă între punctul de fierbere și evaporare. În plus, la punctul de fierbere, căldura este furnizată pentru molecule și acea energie este folosită pentru a forma vapori. Dar în evaporare nu este furnizată căldură externă. Mai degrabă, moleculele primesc energie atunci când se ciocnesc unele de altele, iar acea energie este folosită pentru a scăpa în starea de vapori. Prin urmare, aceasta este o diferență semnificativă între punctul de fierbere și evaporare.
Mai jos este o infografică despre diferența dintre punctul de fierbere și evaporare, care prezintă toate aceste diferențe.
Rezumat – Punct de fierbere vs evaporare
Punctul de fierbere este temperatura la care are loc vaporizarea atunci când furnizăm lichidului energie termică externă. Cu toate acestea, evaporarea este un proces spontan în care nu furnizăm nicio energie externă. În rezumat, diferența cheie dintre punctul de fierbere și evaporare este că evaporarea are loc pe suprafața lichidului, în timp ce punctul de fierbere este temperatura la care are loc vaporizarea din întreaga masă lichidă.
