Diferența cheie dintre punctul de aprindere și punctul de fierbere este că termenul punct de aprindere se aplică pentru un lichid volatil, în timp ce termenul punct de fierbere poate fi aplicat pentru orice lichid.
Punctul de aprindere și punctul de fierbere sunt doi termeni pe care îi folosim în ceea ce privește starea lichidă a substanțelor. Punctul de aprindere se aplică în mod specific lichidelor volatile, deoarece este cea mai scăzută temperatură la care vaporii lichidului volatil pot fi supuși aprinderii. Pe de altă parte, punctul de fierbere este temperatura la care presiunea de vapori a unui lichid este egală cu presiunea externă din jurul lichidului. Fiecare lichid are un punct de fierbere, dar numai lichidele volatile au un punct de aprindere.
Ce este punctul de aprindere?
Punctul de aprindere este cea mai scăzută temperatură la care vaporii materialului se vor aprinde atunci când i se oferă o sursă de aprindere. Adesea confundăm cu punctul de foc și punctul de aprindere, crezând că ambele sunt la fel. Însă, punctul de foc oferă cea mai scăzută temperatură la care vaporii unei substanțe pot continua să ardă atunci când îndepărtăm sursa de aprindere, care este complet diferită de definiția punctului de aprindere.
Figura 01: Cocktail-uri în flăcări cu un punct de aprindere mai mic decât temperatura camerei
Când luăm în considerare aprinderea vaporilor, la punctul de aprindere, există suficienți vapori pentru a induce aprinderea atunci când furnizăm o sursă de aprindere. Un lichid volatil are o concentrație unică de vapori inflamabili, care este necesară pentru susținerea arderii în aer.
Dacă dorim să măsurăm punctul de aprindere al unei substanțe, există două metode: măsurarea cupei deschise și măsurarea cupei închise. În plus, metodele de determinare a punctului de aprindere sunt specificate în multe standarde.
Care este punctul de fierbere?
Punctul de fierbere este temperatura la care presiunea vaporilor unui lichid devine egală cu presiunea externă din jurul lichidului. Prin urmare, punctul de fierbere depinde de presiunea atmosferică. Aici, putem observa un punct de fierbere mai mare la presiune externă mai mare. De obicei, apa fierbe la 1000C. Deoarece presiunea atmosferică este mai mică la altitudini mai mari, apa va fierbe între 80 0C – 90 0C. Acest lucru va cauza mâncăruri insuficient gătite.
Figura 02: Apă clocotită
Fierberea lichidului are loc atunci când temperatura lichidului depășește temperatura sa de saturație la presiunea de saturație corespunzătoare. Temperatura de saturație este temperatura corespunzătoare celei mai mari energie termice pe care lichidul o poate păstra fără a-și schimba starea în vapori la presiunea dată. Temperatura de saturație este, de asemenea, echivalentă cu punctul de fierbere al lichidului. Fierberea are loc atunci când energia termică a lichidului este suficientă pentru a rupe legăturile intermoleculare. Punctul normal de fierbere este temperatura de saturație la presiunea atmosferică. Punctul de fierbere variază numai între punctul triplu și punctul critic al lichidului.
Care este diferența dintre punctul de aprindere și punctul de fierbere?
Punctul de aprindere este cea mai scăzută temperatură la care vaporii materialului se vor aprinde atunci când i se oferă o sursă de aprindere. Punctul de fierbere este temperatura la care presiunea de vapori a unui lichid este egală cu presiunea exterioară din jurul lichidului. Deci, diferența cheie dintre punctul de aprindere și punctul de fierbere este că fiecare lichid are un punct de fierbere, dar numai lichidele volatile au un punct de aprindere.
Mai mult, la punctul de aprindere al unui lichid, putem observa aprinderea deasupra lichidului, în timp ce la punctul de fierbere, putem observa formarea de bule în interiorul lichidului. Prin urmare, aceasta este o diferență notabilă între punctul de aprindere și punctul de fierbere. Dacă ne uităm la mecanismele lor, aprinderea vaporilor inflamabili are loc în prezența unei surse de aprindere la punctul de aprindere, când există suficienți vapori pentru a induce aprinderea. Cu toate acestea, la punctul de fierbere, presiunea vaporilor unui lichid devine egală cu presiunea externă din jurul lichidului.
Rezumat – Punctul de aprindere vs punctul de fierbere
Punctul de aprindere și punctul de fierbere au câteva diferențe importante între ele. Diferența cheie dintre punctul de aprindere și punctul de fierbere este că termenul punct de aprindere se aplică pentru un lichid volatil, în timp ce termenul punct de fierbere poate fi aplicat pentru orice lichid.
