Diferența cheie – Masa unității de formulă vs Masa moleculară
Masa unității de formulă sau masa de formulă a unui compus este masa cu formula empirică a acelui compus. Formula empirică a unui compus este formula chimică care oferă raportul dintre diferiții atomi prezenți în acel compus în numere întregi mici. Cu alte cuvinte, este cel mai mic raport dintre elementele chimice dintr-un compus. Nu dă numărul real al fiecărui element chimic. Când se măsoară masa acestei formule, este cunoscută sub denumirea de unitate de masă a formulei. Masa moleculară a unui compus este masa unei molecule dintr-o anumită substanță. De cele mai multe ori, termenii de masă molară și masă moleculară sunt folosiți interschimbabil, deși sunt termeni diferiți. Masa molară este masa unui mol al substanței, în timp ce masa moleculară nu este masa unui mol dintr-o substanță. Pentru moleculele simple, masa formulei și masa moleculară sunt aceleași. Dar pentru compuși complecși, există o diferență mare între două valori. Diferența cheie dintre unitatea de masă a formulei și masa moleculară este că valoarea unității de masă a formulei este întotdeauna mai mică sau similară cu masa moleculară a aceleiași substanțe, în timp ce valoarea masei moleculare este întotdeauna mai mare sau similară cu unitatea de masă a aceleiași substanțe. substanță.
Ce este masa unității de formulă?
Masa unității de formulă sau masa formulei este masa formulei empirice a unei anumite substanțe. Aceasta înseamnă că este suma maselor atomice ale elementelor chimice prezente în formula empirică. Formula empirică este formula chimică a unei substanțe care oferă cel mai simplu raport între elementele chimice prezente într-o substanță. De exemplu, formula empirică pentru C6H12O6 (glucoză) este CH 2O. Să luăm în considerare câteva exemple pentru a înțelege conceptul.
Calculul masei unității de formulă
Masa unitară de formulă a compușilor simpli
Pentru compuși simpli, cum ar fi NaCl (clorura de sodiu), formula empirică și formula moleculară sunt aceleași. Valoarea unității de masă a formulei este
(Masa atomică a Na) + (masa atomică a Cl)=(23 + 35,5) amu=58,5 amu
Masa unitară de formulă a compușilor complecși
Pentru compuși complecși precum C11H22O11 (zaharoză), formula empirică este CH2 Apoi unitatea de masă a formulei este
(Masa atomică a C) + 2(masa atomică a H) + (masa atomică a O)=(12 + {2×1} + 16) amu=30 amu.
Pentru compușii polimerici, masa unității de formulă este masa unei unități care se repetă. Un polimer este o macromoleculă care este făcută dintr-un număr mare de compuși mici cunoscuți sub numele de monomeri. O unitate care se repetă reprezintă monomerul sau monomerii utilizați pentru a produce compusul polimeric. Prin urmare, este echivalent cu formula empirică a unui compus complex.
Ce este masa moleculară?
Masa moleculară este masa unei molecule dintr-o anumită substanță. Este cunoscută și ca greutate moleculară. Greutatea moleculară este calculată ca suma masei atomice a tuturor elementelor chimice prezente în moleculă luând în considerare raporturile reale dintre acele elemente.
De aceea, pentru compușii mari, complecși, valoarea unității de masă a formulei este întotdeauna mai mare decât cea a masei moleculare. Dar pentru moleculele mici, simple, ambele pot fi la fel.
Calculul masei moleculare
Să luăm în considerare câteva exemple pentru a înțelege metoda de calcul.
Exemplu: glucoză
Formula chimică a glucozei este C6H12O6. Prin urmare, greutatea moleculară a glucozei este de
6 (Masa atomică a C) + 12 (Masa atomică a H) + 6 (Masa atomică a O)
=6(12 amu) + 12(1 amu) + 6(16 amu)
=(72 + 12 + 96) amu
=180 amu.
Figura 01: Moleculă de glucoză
Exemplu: carbonat de calciu
Formula chimică a carbonatului de calciu este CaCO3, care este, de asemenea, formula empirică a compusului respectiv. Prin urmare, greutatea moleculară a carbonatului de calciu este
(Masa atomică a Ca) + (masa atomică a C) + 3(masa atomică a O)
=(40 + 12 + {3 x 16}) amu
=100 amu
Care sunt asemănările dintre masa unității de formulă și masa moleculară?
- Atât masa unității de formulă, cât și masa moleculară sunt măsurători de greutate ale substanțelor.
- Atât masa unității de formulă, cât și masa moleculară au aceeași unitate de măsură.
Care este diferența dintre masa unității de formulă și masa moleculară?
Masa unității de formulă vs masa moleculară |
|
| Masa unității de formulă sau masa formulei este masa formulei empirice a unei anumite substanțe. | Masa moleculară este masa unei molecule dintr-o anumită substanță. |
| Valoare | |
| Valoarea unității de masă a formulei este întotdeauna mai mică sau similară cu masa moleculară a aceleiași substanțe. | Valoarea masei moleculare este întotdeauna mai mare sau similară cu formula unității de masă a aceleiași substanțe. |
Rezumat – Masa unității formule vs masa moleculară
Masa unității de formulă este masa formulei empirice a unei anumite substanțe. Masa moleculară a unei substanțe este masa reală a unei molecule a unei anumite substanțe. Diferența dintre unitatea de masă a formulei și masa moleculară este că valoarea unității de masă a formulei este întotdeauna mai mică sau similară cu masa moleculară a aceleiași substanțe, în timp ce valoarea masei moleculare este întotdeauna mai mare sau similară cu unitatea de masă a aceleiași substanțe..
