Diferența cheie dintre clorura de amoniu și clorura de sodiu este că, la încălzirea clorurii de amoniu la temperaturi ridicate, ea dă fum denși de culoare albă, în timp ce clorura de sodiu nu dă fum de culoare albă la încălzire.
Clorura de amoniu și clorura de sodiu sunt cristale de culoare albă care sunt foarte higroscopice. Cu alte cuvinte, acestea sunt cristale albe care arată similar și pot absorbi apa la expunerea la umiditatea din aer.
Ce este clorura de amoniu?
Clorura de amoniu este un compus anorganic având formula chimică NH4Cl. Apare ca un compus solid cristalin alb care este foarte solubil în apă. Prin urmare, putem observa că clorura de amoniu este un material extrem de higroscopic. Datorită capacității cationului NH4+ de a îndepărta un ion de hidrogen în soluție apoasă, soluțiile apoase de clorură de amoniu sunt ușor acide.
Figura 01: Clorura de amoniu
Când luăm în considerare producția de clorură de amoniu, cea mai comună cale este procesul Solvay în care carbonatul de sodiu și clorura de amoniu sunt produse prin reacția dintre dioxidul de carbon, amoniacul gazos și clorura de sodiu în prezența apei. Cu toate acestea, din punct de vedere comercial, putem produce acest compus prin combinarea amoniacului fie cu HCI gazos, fie cu soluție apoasă de HCI.
Aplicațiile clorurii de amoniu includ utilizarea acesteia ca sursă de azot în îngrășăminte precum fosfatul de cloroamoniu. În plus, clorura de amoniu este utilă ca flux în prepararea metalelor. În medicină, clorura de amoniu este utilă ca expectorant.
Ce este clorura de sodiu?
Clorura de sodiu este NaCl care are o masă molară de 58,44 g/mol. La temperatura și presiunea camerei, acest compus apare ca cristale solide, incolore. Este inodor. În forma sa pură, acest compus nu poate absorbi vaporii de apă. Prin urmare, nu este higroscopic.
Figura 02: Clorura de sodiu
Clorura de sodiu este, de asemenea, o sare; o numim sare de sodiu. Există un atom de coră pentru fiecare atom de sodiu al moleculei. Această sare este responsabilă pentru salinitatea apei de mare. Punctul de topire este de 801 °C, în timp ce punctul de fierbere este de 1413 °C. În cristalele de clorură de sodiu, fiecare cation de sodiu este înconjurat de șase ioni de clorură și invers. Prin urmare, numim sistemul de cristal un sistem cubic centrat pe față.
Acest compus se dizolvă în compuși cu polaritate ridicată, cum ar fi apa. Aici, moleculele de apă înconjoară fiecare cation și anion. Fiecare ion are adesea șase molecule de apă în jurul său. Cu toate acestea, pH-ul unei clorură de sodiu apoasă se află în jurul valorii de 7 din cauza bazicității slabe a ionului de clorură. Putem spune că nu există nici un efect al clorurii de sodiu asupra pH-ului unei soluții.
Care este diferența dintre clorura de amoniu și clorura de sodiu?
Clorura de amoniu și clorura de sodiu sunt foarte asemănătoare ca aspect, dar putem identifica cu ușurință diferența dintre clorura de amoniu și clorura de sodiu prin încălzirea lor. Diferența cheie dintre clorura de amoniu și clorura de sodiu este că, la încălzirea clorurii de amoniu la temperaturi ridicate, ea dă fum denși de culoare albă, în timp ce clorura de sodiu nu dă fum de culoare albă la încălzire.
Infografia de mai jos arată diferențele dintre clorura de amoniu și clorura de sodiu sub formă tabelară.
Rezumat – clorură de amoniu vs clorură de sodiu
Clorura de amoniu este NH4Cl. Clorura de sodiu este NaCl. Diferența cheie dintre clorura de amoniu și clorura de sodiu este că, la încălzirea clorurii de amoniu la temperaturi ridicate, ea dă fum denși de culoare albă, în timp ce clorura de sodiu nu dă fum de culoare albă la încălzire.
