Clorura de sodiu vs iodură de sodiu
Sodiul, care simbolizat ca Na este un element din grupa 1 cu numărul atomic 11. Sodiul are proprietăți ale unui metal din grupa 1. Configurația sa de electroni este 1s2 2s2 2p6 3s1Poate elibera un electron, care se află în suborbital de 3s și poate produce un cation +1. Electronegativitatea sodiului este foarte scăzută, permițându-i să formeze cationi prin donarea unui electron unui atom electronegativ superior (cum ar fi halogenii). Prin urmare, sodiul produce adesea compuși ionici precum clorura de sodiu și iodura de sodiu.
Clorura de sodiu
Clorura de sodiu, cunoscută și sub numele de sare, este un cristal de culoare albă cu formula moleculară NaCl. Clorura de sodiu este un compus ionic. Sodiul este un metal din grupa 1, astfel formează un cation încărcat +1. Clorul este un nemetal și are capacitatea de a forma un anion încărcat -1. Cu atracția electrostatică dintre cationul Na+ și anionul Cl–, NaCl a obținut o structură de rețea. În cristal, fiecare ion de sodiu este înconjurat de șase ioni de clorură, iar fiecare ion de clorură este înconjurat de șase ioni de sodiu. Datorită tuturor atracțiilor dintre ioni, structura cristalină este mai stabilă. Numărul de ioni prezenți în cristalul de clorură de sodiu variază în funcție de dimensiunea acestuia. Clorura de sodiu este ușor solubilă în apă și face o soluție sărată. Clorura de sodiu apoasă și clorura de sodiu topită pot conduce electricitatea datorită prezenței ionilor. NaCl este produs în mod normal prin evaporarea apei de mare. De asemenea, poate fi produs prin metode chimice, cum ar fi adăugarea de HCI în sodiu metalic. Acestea sunt folosite ca conservanti alimentari, in preparate alimentare, ca agent de curatare, in scopuri medicale etc. Pentru a face sare iodată, oamenii adaugă surse de iod anorganic, cum ar fi iodat de potasiu, iodură de potasiu, iodat de sodiu sau iodură de sodiu, la clorură de sodiu rafinată.
Iodură de sodiu
Formula chimică a iodurii de sodiu este NaI. Acesta este un solid cristalin de culoare albă, inodor, care se dizolvă ușor în apă. Iodul este un halogen, care poate forma ioni încărcați -1. Împreună cu cationii de Na+, ionii de iodură formează structuri retice mari. Masa molară a compusului ionic Nal este 149,89 g/mol. Punctul său de topire este de 661 °C, iar punctul de fierbere este de 1304 °C. Iodura de sodiu este folosită în principal ca aditiv la sare, pentru a preveni deficiența de iod. Iodul este un oligoelement, care este necesar în corpul nostru. Glanda tiroidă acționează ca depozit de iod și pentru funcționarea sa eficientă în producerea de hormoni precum tiroxina, triiodotironina și calcitonina, iodul este necesar. Gușa sau glandele tiroide umflate sunt un simptom al deficitului de iod. 150 μg de iod sunt necesare zilnic pentru un organism sănătos. Iodură de sodiu este adăugată la sare și este dată persoanelor cu deficiențe de iod pentru a depăși aceste probleme. Când NaI are ioduri radioactive precum I-123, acești compuși pot fi utilizați pentru imagistica radio sau pentru tratarea cancerelor.
Care este diferența dintre clorură de sodiu și iodură de sodiu?
• Clorura de sodiu este prezentată ca NaCl. Formula chimică a iodurii de sodiu este NaI.
• În NaCl, sodiul este legat de clorul halogen, care este mai electronegativ decât iodul din NaI.
• Clorura de sodiu este mai abundentă decât iodura de sodiu.
• NaI este mai solubil în apă decât NaCl.
• Clorura de sodiu este cunoscută în mod obișnuit ca sare, iar iodura de sodiu este un aditiv la sare pentru a reduce deficiența de iod la om.
