Dipol Dipol vs Dispersie | Interacțiuni dipol dipol vs forțe de dispersie
Interacțiunile dipolului dipol și forțele de dispersie sunt atracții intermoleculare între molecule. Unele forțe intermoleculare sunt puternice, în timp ce altele sunt slabe. Cu toate acestea, toate aceste interacțiuni intermoleculare sunt mai slabe decât forțele intramoleculare, cum ar fi legăturile covalente sau ionice. Aceste legături determină comportamentul moleculelor.
Ce este interacțiunile dipolului dipol?
Polaritatea apare din cauza diferențelor de electronegativitate. Electronegativitatea oferă o măsurătoare a unui atom pentru a atrage electroni într-o legătură. De obicei, scara Pauling este folosită pentru a indica valorile electronegativității. În tabelul periodic, există un model cu privire la modul în care se schimbă valorile electronegativității. Fluorul are cea mai mare valoare a electronegativității, care este 4 conform scalei Pauling. De la stânga la dreapta printr-o perioadă, valoarea electronegativității crește. Prin urmare, halogenii au valori mai mari de electronegativitate într-o perioadă, iar elementele grupului 1 au valori de electronegativitate comparativ scăzute. În jos, valorile electronegativității scad. Când cei doi atomi care formează o legătură sunt diferiți, electronegativitățile lor sunt adesea diferite. Prin urmare, perechea de electroni de legătură este atrasă mai mult de un atom în comparație cu celăl alt atom, care participă la realizarea legăturii. Acest lucru va duce la o distribuție inegală a electronilor între cei doi atomi. Din cauza împărțirii inegale a electronilor, un atom va avea o sarcină ușor negativă, în timp ce celăl alt atom va avea o sarcină ușor pozitivă. În acest caz, spunem că atomii au obținut o sarcină parțială negativă sau pozitivă (dipol). Atomul cu o electronegativitate mai mare primește sarcina negativă ușoară, iar atomul cu o electronegativitate mai mică va obține sarcina pozitivă ușoară. Când capătul pozitiv al unei molecule și capătul negativ al altei molecule sunt aproape, între cele două molecule se va forma o interacțiune electrostatică. Aceasta este cunoscută sub numele de interacțiune dipol dipol.
Ce este forțele de dispersie?
Acest lucru este cunoscut și sub numele de forțe de dispersie din Londra. Pentru o atracție intermoleculară, ar trebui să existe o separare a sarcinilor. Există unele molecule simetrice precum H2, Cl2 unde nu există separări de sarcină. Cu toate acestea, electronii se mișcă în mod constant în aceste molecule. Deci, poate exista o separare instantanee a sarcinii în interiorul moleculei dacă electronul se mișcă spre un capăt al moleculei. Capătul cu electronul va avea o sarcină temporară negativă, în timp ce celăl alt capăt va avea o sarcină pozitivă. Acești dipoli temporari pot induce un dipol în molecula vecină și, ulterior, poate avea loc o interacțiune între polii opuși. Acest tip de interacțiune este cunoscut ca o interacțiune dipol indusă de dipol instantanee. Și acesta este un tip de forțe Van der Waals, care este cunoscut separat ca forțe de dispersie de la Londra.
Care este diferența dintre interacțiunea dipolului dipol și forțele de dispersie?
• Interacțiunile dipolului dipol apar între doi dipoli permanenți. În schimb, forțele de dispersie apar în moleculele în care nu există dipoli permanenți.
• Două molecule nepolare pot avea forțe de dispersie, iar două molecule polare vor avea interacțiuni dipol dipol.
• Forțele de dispersie sunt mai slabe decât interacțiunile dipolului dipol.
• Diferențele de polaritate în diferențele de legătură și electronegativitate afectează puterea interacțiunilor dipolului dipol. Structura moleculară, dimensiunea și numărul de interacțiuni afectează puterea forțelor de dispersie.
