Diferența cheie – Dipol-Dipol vs forțele de dispersie din Londra
Forțele de dispersie dipol-dipol și Londra sunt două forțe de atracție găsite între molecule sau atomi; ele afectează direct punctul de fierbere al atomului/moleculei. Diferența cheie dintre forțele Dipol-Dipol și London Dispersion este puterea lor și unde pot fi găsite. Puterea forțelor de dispersie de la Londra este relativ mai slabă decât interacțiunile dipol-dipol; cu toate acestea, ambele aceste atracții sunt mai slabe decât legăturile ionice sau covalente. Forțele de dispersie din Londra pot fi găsite în orice moleculă sau uneori în atomi, dar interacțiunile dipol-dipol se găsesc doar în moleculele polare.
Ce este forța dipol-dipol?
Interacțiunile dipol-dipol apar atunci când două molecule polarizate opus interacționează prin spațiu. Aceste forțe există în toate moleculele care sunt polare. Moleculele polare se formează atunci când doi atomi au o diferență de electronegativitate atunci când formează o legătură covalentă. În acest caz, atomii nu pot împărți electronii în mod egal între doi atomi din cauza diferenței de electronegativitate. Cu cât atomul mai electronegativ atrage norul de electroni mai mult decât atomul mai puțin electronegativ; astfel încât molecula rezultată posedă capătul ușor pozitiv și capătul ușor negativ. Dipolii pozitivi și negativi din alte molecule se pot atrage unul pe altul, iar această atracție se numește forțe dipol-dipol.
Ce este London Dispersion Force?
Forțele de dispersie de la Londra sunt considerate ca fiind cea mai slabă forță intermoleculară dintre moleculele sau atomi adiacenți. Forțele de dispersie de la Londra apar atunci când există fluctuații în distribuția electronilor în moleculă sau atom. De exemplu; aceste tipuri de forțe de atracție apar în atomii vecini datorită unui dipol instantaneu pe orice atom. Induce dipol pe atomii vecini și apoi se atrage unul pe altul prin forțe de atracție slabe. Mărimea forței de dispersie de la Londra depinde de cât de ușor pot fi polarizați electronii de pe atom sau din moleculă ca răspuns la o forță instantanee. Sunt forțe temporare care pot fi disponibile în orice moleculă, deoarece au electroni.
Care este diferența dintre forțele de dispersie dipol-dipol și londonez?
Definiție:
Forța dipol-dipol: forța dipol-dipol este forța de atracție dintre dipolul pozitiv al unei molecule polare și dipolul negativ al altei molecule polarizate opus.
Forța de dispersie de la Londra: forța de dispersie de la Londra este forța de atractie temporară dintre moleculele sau atomi adiacenți atunci când există fluctuații în distribuția electronilor.
Natura:
Forța dipol-dipol: interacțiunile dipol-dipol se găsesc în molecule polare precum HCl, BrCl și HBr. Acest lucru apare atunci când două molecule împart electroni în mod neuniform pentru a forma o legătură covalentă. Densitatea electronilor se deplasează către atomul mai electronegativ, rezultând un dipol ușor negativ la un capăt și un dipol ușor pozitiv la celăl alt capăt.
Forța de dispersie de la Londra: Forțele de dispersie de la Londra pot fi găsite în orice atom sau moleculă; cerința este un nor de electroni. Forțele de dispersie din Londra se găsesc și în moleculele și atomii nepolari.
Forță:
Forța dipol-dipol: Forțele dipol-dipol sunt mai puternice decât forțele de dispersie, dar mai slabe decât legăturile ionice și covalente. Forța medie a forțelor de dispersie variază între 1-10 kcal/mol.
Forța de dispersie de la Londra: sunt slabe deoarece forțele de dispersie de la Londra sunt forțe temporare (0-1 kcal/mol).
Factori care afectează:
Forța dipol-dipol: Factorii care afectează puterea forțelor dipol-dipol sunt diferența de electronegativitate între atomii din moleculă, dimensiunea moleculară și forma moleculei. Cu alte cuvinte, atunci când lungimea legăturii crește, interacțiunea dipolului scade.
Forța de dispersie de la Londra: amploarea forțelor de dispersie de la Londra depinde de mai mulți factori. Crește odată cu numărul de electroni din atom. Polarizabilitatea este unul dintre factorii importanți care afectează puterea forțelor de dispersie din Londra; este capacitatea de a distorsiona norul de electroni de către un alt atom/moleculă. Moleculele care au electronegativitate mai mică și raze mai mari au o polarizabilitate mai mare. În contrast; este dificil să distorsionezi norul de electroni în atomi mai mici, deoarece electronii sunt foarte aproape de nucleu.
Exemplu:
| Atom | Punctul de fierbere / oC | |
| heliu | (El) | -269 |
| Neon | (Ne) | -246 |
| Argon | (Ar) | -186 |
| Krypton | (Kr) | -152 |
| Xenon | (Xe) | -107 |
| Redon | (Rn) | -62 |
Rn- Cu cât atomul este mai mare, ușor de polarizat (polarizabilitate mai mare) și posedă cele mai puternice forțe de atracție. Heliul este foarte mic și greu de distorsionat și are ca rezultat forțe de dispersie mai slabe din Londra.
