Forțe intermoleculare vs forțe intramoleculare
Forțe intermoleculare
Forțele intermoleculare sunt forțele dintre moleculele vecine, atomi sau orice alte particule. Acestea pot fi forțe atractive sau respingătoare. Forțele intermoleculare atractive țin substanțele împreună și, prin urmare, acestea sunt importante pentru a face material în vrac. Toate moleculele au forțe intermoleculare între ele, iar unele dintre aceste forțe sunt slabe, iar altele sunt puternice. Există diferite tipuri de forțe intermoleculare, după cum urmează.
• Legături de hidrogen
• Forțe ion-dipol
• Dipol- dipol
• Dipol indus de ioni
• Dipol indus de dipol
• Londra/ forțe de dispersie
Când hidrogenul este atașat la un atom electronegativ precum fluor, oxigen sau azot, va rezulta o legătură polară. Din cauza electronegativității, electronii din legătură vor fi mai atrași de atomul electronegativ decât de atomul de hidrogen. Prin urmare, atomul de hidrogen va primi o sarcină pozitivă parțială, în timp ce atomul mai electronegativ va obține o sarcină negativă parțială. Când două molecule care au această separare a sarcinii sunt aproape, va exista o forță de atracție între hidrogen și atomul încărcat negativ. Această atracție este cunoscută sub numele de legături de hidrogen. În unele molecule, pot exista separări de sarcină din cauza diferențelor de electronegativitate. Prin urmare, aceste molecule au un dipol. Când un ion este în apropiere, între ion și capătul încărcat opus al moleculei vor forma interacțiuni electrostatice, care sunt cunoscute sub numele de forțe ion-dipol. Uneori, când capătul pozitiv al unei molecule și capătul negativ al altei molecule sunt aproape, între cele două molecule se va forma o interacțiune electrostatică. Aceasta este cunoscută sub numele de interacțiune dipol dipol. Există unele molecule simetrice, cum ar fi H2, Cl2, unde nu există separări de sarcină. Cu toate acestea, electronii se mișcă în mod constant în aceste molecule. Deci, poate exista o separare instantanee a sarcinii în interiorul moleculei dacă electronul se mișcă spre un capăt al moleculei. Capătul cu electronul va avea o sarcină temporară negativă, în timp ce celăl alt capăt va avea o sarcină pozitivă. Acești dipoli temporari pot induce un dipol în molecula vecină și, ulterior, poate avea loc o interacțiune între polii opuși. Acest tip de interacțiune este cunoscut ca o interacțiune dipol indusă de dipol instantanee. Și acesta este un tip de forțe Van der Waals, care este cunoscut separat ca forțe de dispersie de la Londra.
Forțe intramoleculare
Acestea sunt forțele dintre atomii unei molecule sau ai unui compus. Ei leagă atomii unul de celăl alt și păstrează molecula fără a se rupe. Există trei tipuri de forțe intramoleculare ca legături covalente, ionice și metalice.
Când doi atomi care au o diferență de electronegativitate similară sau foarte mică, reacţionează împreună, formează o legătură covalentă prin împărţirea electronilor. Mai mult, atomii pot câștiga sau pierde electroni și pot forma particule încărcate negativ sau pozitiv. Aceste particule se numesc ioni. Există interacțiuni electrostatice între ioni. Legătura ionică este forța atractivă dintre acești ioni încărcați opus. Metalele eliberează electroni în învelișul lor exterior, iar acești electroni sunt dispersați între cationii metalici. Prin urmare, sunt cunoscuți ca o mare de electroni delocalizați. Interacțiunile electrostatice dintre electroni și cationi se numesc legături metalice.
Care este diferența dintre forțele intermoleculare și cele intramoleculare?
• Forțele intermoleculare se formează între molecule și forțele intramoleculare se formează în interiorul moleculei.
• Forțele intramoleculare sunt mult mai puternice în comparație cu forțele intermoleculare.
• Legăturile covalente, ionice și metalice sunt tipuri de forțe intramoleculare. Dipol-dipol, dipol indus de dipol, forțele de dispersie, legăturile de hidrogen sunt câteva dintre exemplele de forțe intermoleculare.
