Diferența cheie – Dipolul ionic vs Forțele dipolului dipol
Forțele intermoleculare sunt forțele de atracție care există între diferite molecule. Forțele ion-dipol și forțele dipol-dipol sunt două forme de forțe intermoleculare. Alte exemple de forțe intermoleculare includ forțele dipol induse de ioni, legăturile de hidrogen și forțele Van der Waal. Aceste forțe sunt atracții electrostatice deoarece moleculele sunt atrase pe baza sarcinilor lor electrice. Diferența cheie dintre forțele ion-dipol și dipol-dipol este că forțele ion-dipol există între speciile ionice și moleculele polare, în timp ce forțele dipol-dipol există între moleculele polare.
Ce sunt forțele dipolului ionic?
Forțele ion-dipol sunt forțe de atracție dintre speciile ionice și moleculele polare. Specia ionică poate fi un anion (o specie încărcată negativ) sau un cation (o specie încărcată pozitiv). O moleculă polară este orice moleculă care are o separare permanentă a sarcinii electrice în interiorul moleculei din cauza diferențelor dintre valorile electronegativității atomilor din acea moleculă. Electronegativitatea este capacitatea de a atrage electroni. Atunci când un atom cu o electronegativitate mare este legat de un atom cu o electronegativitate scăzută, electronii de legătură sunt atrași de atomul cu electronegativitate mare (apoi primește o sarcină negativă parțială), dând atomului mai puțin electronegativ o sarcină pozitivă parțială. Această stare de separare a sarcinii se numește polarizare, iar molecula se numește moleculă polară.
Forțele ion-dipol sunt mai puternice decât forțele dipol-dipol. Asta pentru că acest tip de forță intermoleculară implică specii ionice care au o sarcină electrică mai mare în comparație cu o moleculă polară. Forțele ion-dipol sunt chiar mai puternice decât legăturile de hidrogen. Această interacțiune are loc din cauza interacțiunilor electrostatice dintre ion și dipol.
Figura 01: Hidratarea ionilor metalici are loc datorită atracției dintre ionii metalici și moleculele de apă (dipol)
O subcategorie de forțe ion-dipol sunt forțele dipol induse de ioni care implică o moleculă nepolară în loc de o moleculă polară. O moleculă nepolară nu are dipol (fără separare a sarcinii). Încărcarea ionului face ca molecula nepolară să se polarizeze prin distorsionarea norului de electroni al moleculei nepolare.
Ce sunt forțele dipolului dipol?
Forțele dipol-dipol sunt forțe intermoleculare care apar între moleculele polare. Acestea sunt forțe electrostatice. Când se formează acest tip de forță, moleculele polare tind să fie aliniate astfel încât atracția dintre molecule să fie maximizată prin reducerea energiei potențiale. Această aliniere reduce, de asemenea, repulsiile dintre molecule.
Figura 02: Forța de atracție între moleculele polare de HCl
Când se consideră o serie de compuși cu mase molare similare (care au forțe de interacțiune dipol-dipol între molecule), puterea forțelor dipol-dipol crește pe măsură ce polaritatea crește. Acest lucru se întâmplă deoarece atunci când polaritatea este mare, înseamnă că separarea sarcinii este mare. Când molecula are o separare mare a sarcinii (terminale pozitive și negative cu încărcare mare în aceeași moleculă), ea tinde să atragă puternic sarcini opuse. Acest lucru duce, de asemenea, la creșterea punctului de fierbere al compușilor. Cu cât forțele dipol-dipol sunt mai mari, cu atât este mai mare punctul de fierbere.
Care sunt asemănările dintre forțele dipolului ionic și dipolului dipol?
- Atât forțele dipolului ionic, cât și forțele dipolului dipol sunt tipuri de interacțiuni intermoleculare
- Atât forțele dipolului ionic, cât și forțele dipolului dipol sunt forțe electrostatice
Care este diferența dintre forțele dipolului ionic și dipolului dipol?
Ion Dipol vs Dipol Dipol Forces |
|
| Forțele dipolului ionic sunt forțe atractive între speciile ionice și moleculele polare. | Forțele dipol-dipol sunt forțe intermoleculare care apar între moleculele polare. |
| Puterea | |
| Forțele ion-dipol sunt mai puternice decât legăturile de hidrogen și forțele dipol-dipol. | Forțele dipol-dipol sunt mai slabe decât legăturile de hidrogen și forțele ion-dipol. |
| Componente | |
| Forțele ion-dipol apar între ioni (cationi sau anioni) și molecule polare. | Forțele dipol-dipol apar între moleculele polare. |
Rezumat – Dipolul ionic vs forțele dipolului dipol
Forțele ion-dipol și forțele dipol-dipol sunt forțe intermoleculare care există între diferite specii chimice, cum ar fi cationi, anioni și molecule polare. Moleculele polare sunt compuși covalenti având dipoli (separații de sarcină electrică). O moleculă polară are un terminal încărcat pozitiv și un terminal încărcat negativ în aceeași moleculă. Prin urmare, aceste terminale pot avea atracții electrostatice cu sarcini opuse. Diferența dintre forțele ion-dipol și dipol-dipol este că forțele ion-dipol există între speciile ionice și moleculele polare, în timp ce forțele dipol-dipol există între moleculele polare.
