Diferența cheie – Legături de hidrogen intermoleculare vs intramoleculare
Legătura de hidrogen este o formă de forță de atracție între anumite molecule polare. este un tip de legătură slabă decât legăturile ionice sau covalente, dar sunt forțe de atracție puternice în comparație cu forțele dipol-dipol și forțele Van der Waal. O legătură de hidrogen se formează dacă molecula polară are un atom puternic electronegativ având o pereche de electroni singuratică (care poate acționa ca donor de electroni) legată de un atom de hidrogen (un acceptor de electroni). întrucât atomul puternic electronegativ poate atrage electronul de legătură parțial spre sine decât cel al unui atom de hidrogen, atomul de hidrogen primește o sarcină pozitivă parțială, rezultând o separare puternică a sarcinii. Prin urmare, legătura comună de hidrogen care formează legături chimice sunt legătura O-H, legătura N-H și legătura F-H. Există două forme de legături de hidrogen care se pot forma; legătura de hidrogen intermoleculară care are loc între moleculele polare și legătura de hidrogen intramoleculară care are loc în aceeași moleculă unică. Diferența cheie dintre legăturile de hidrogen intermoleculare și cele intramoleculare este că legăturile de hidrogen intermoleculare au loc între două molecule, în timp ce legăturile de hidrogen intramoleculare au loc într-o singură moleculă.
Ce este legătura intermoleculară de hidrogen?
Legăturile de hidrogen intermoleculare apar între molecule separate dintr-o substanță. Prin urmare, donorul de electroni și acceptorul de electroni ar trebui să fie prezente în două molecule separate. Dacă sunt prezenți donatori și acceptori de electroni corespunzători, orice moleculă poate forma legături de hidrogen.
Figura 01: Legături intermoleculare de hidrogen în moleculele de apă
Un exemplu comun pentru moleculele care pot forma legături de hidrogen intermoleculare sunt moleculele de apă (H2O). Legăturile de hidrogen dintre moleculele de apă determină formarea unei structuri rigide când apa lichidă este transformată în gheață solidă.
Ce este legarea intramoleculară de hidrogen?
Legăturile de hidrogen intramoleculare sunt cele care apar într-o singură moleculă. Acest tip de legături de hidrogen apare atunci când două grupe funcționale care sunt capabile să formeze legături de hidrogen între ele sunt prezente în aceeași moleculă unică. Aceasta înseamnă că atât donorul de electroni, cât și acceptorul de electroni ar trebui să fie prezenți în aceeași moleculă.
Figura 02: Legături intramoleculare de hidrogen în salicilaldehidă
În plus, aceste două grupe funcționale ar trebui să fie poziționate suficient de aproape de această legătură de hidrogen. Cel mai comun exemplu de moleculă care prezintă acest tip de legături de hidrogen este salicilaldehida (C7H6O2).
Care este diferența dintre legăturile de hidrogen intermoleculare și intramoleculare?
Legături de hidrogen intermoleculare vs intramoleculare |
|
| Legăturile de hidrogen intermoleculare apar între molecule separate dintr-o substanță. | Legăturile de hidrogen intramoleculare sunt cele care apar într-o singură moleculă. |
| Componente | |
| Legături intermoleculare de hidrogen se formează între două molecule. | Legături de hidrogen intramoleculare se formează între molecule separate. |
Rezumat – Legături de hidrogen intermoleculare vs intramoleculare
Legătura de hidrogen este o formă de interacțiune dipol-dipol. Dar este un tip de legătură slabă. Există două forme de legături de hidrogen ca legături de hidrogen intermoleculare și intramoleculare. Diferența dintre legăturile de hidrogen intermoleculare și cele intramoleculare este aceea că legăturile de hidrogen intermoleculare au loc între două molecule, în timp ce legăturile de hidrogen intramoleculare au loc într-o singură moleculă.
