Diferența cheie dintre soluția standard primară și cea secundară este că soluția standard primară are o puritate ridicată și o reactivitate mai mică, în timp ce soluția secundară are o puritate mai mică și o reactivitate ridicată.
Standardizarea este procesul de găsire a concentrației exacte a unei soluții preparate folosind o soluție standard ca referință. Soluțiile standard au concentrații cunoscute cu precizie și pregătim aceste soluții folosind substanțe standard. Cele două forme standard majore de soluție sunt standardele primare și standardele secundare. Folosim standarde primare pentru standardizarea soluțiilor standard secundare. Standardele secundare sunt utile pentru experimente analitice specifice.
Ce este soluția standard primară?
Soluții standard primare, soluțiile obținute formează substanțe standard primare. Aceste substanțe au o puritate ridicată, care este aproape egală cu 99,9% puritate. Putem dizolva această substanță într-un volum cunoscut de solvent pentru a obține soluția standard primară. Aceste soluții pot implica reacții chimice. Prin urmare, putem folosi acest reactiv pentru a determina concentrația necunoscută a unei soluții care suferă o anumită reacție chimică.
Aceste soluții au proprietăți chimice și fizice specifice. De exemplu, aceste soluții au o puritate ridicată și sunt foarte stabile. În titrari, ar trebui să standardizăm toate soluțiile pe care le folosim pentru titrare înainte de a face experimentul. Acest lucru se datorează faptului că, deși luăm cantitățile exacte de substanțe pentru a face acele soluții, este posibil să nu aibă concentrația exactă la care ne așteptăm, deoarece acele substanțe nu sunt atât de pure. Câteva exemple de standarde primare includ bromat de potasiu (KBrO3), clorură de sodiu, pulbere de zinc etc.
Ce este soluția standard secundară?
Soluțiile standard secundare sunt soluțiile realizate din substanțe standard secundare. Pregătim aceste soluții pentru un experiment analitic specific. Ar trebui să determinăm concentrația acestor soluții folosind standarde primare. De cele mai multe ori, aceste soluții sunt utile pentru calibrarea instrumentelor analitice.
Figura 01: Permanganat de potasiu
Cu toate acestea, puritatea acestor soluții este mai mică în comparație cu standardele primare și reactivitatea este ridicată. Datorită acestei reactivități ridicate, aceste soluții se contaminează ușor. Câteva exemple comune sunt hidroxidul de sodiu anhidru și permanganatul de potasiu. Acești compuși sunt higroscopici.
Care este diferența dintre soluția standard primară și secundară?
Soluția standard primară este soluția obținută din substanțe standard primare. Are o puritate ridicată și o reactivitate scăzută. Soluțiile etalon secundare sunt soluțiile realizate din substanțe standard secundare. Acestea sunt mai puțin pure și foarte reactive. Aceasta este principala diferență dintre soluția standard primară și secundară. În plus, datorită reactivității lor scăzute, soluțiile standard primare sunt rareori contaminate, în timp ce soluțiile standard secundare sunt foarte reactive, se contaminează ușor. Prin urmare, ar trebui să standardizăm soluțiile standard secundare înainte de utilizare.
Rezumat – Soluție standard primară și secundară
Soluțiile standard sunt importante în determinarea concentrațiilor necunoscute ale soluțiilor experimentale. Există două forme ca standarde primare și standarde secundare. Diferența dintre soluțiile standard primare și secundare este că soluțiile standard primare au o puritate ridicată și o reactivitate mai mică, în timp ce soluțiile secundare au o puritate mai mică și o reactivitate ridicată.
