Diferența cheie dintre soluția molară și soluția normală este că soluția molară conține un mol de compus dizolvat într-un litru de solvent, în timp ce soluția normală conține unul sau mai mulți echivalenți de substanțe dizolvate într-un litru de soluție.
O soluție este un amestec de substanțe dizolvate și solvent. Putem împărți soluțiile în două tipuri ca soluții molare și soluții normale în funcție de concentrația de soluție în soluție. Sunt „soluții standard” în chimie. Putem numi o soluție molară având în vedere numărul de moli din soluție, în timp ce numim soluții normale având în vedere și stoichiometria.
Ce este soluția molară?
Soluțiile molare conțin un mol de soluție într-un litru de soluție. Aceasta înseamnă că aceste soluții conțin un mol de substanță dizolvată pe litru de soluție. Prin urmare, concentrația molară a soluției este întotdeauna 1M. De exemplu, dacă dizolvăm 58,44 g de clorură de sodiu (NaCl) într-un litru de apă, atunci obținem soluția apoasă 1M de NaCl. Concentrația molară este diferită de concentrația molară deoarece concentrația molară dă numărul de moli de substanță dizolvată prezenți într-un litru de soluție.
Ce este soluția normală?
Soluția normală este o soluție care conține unul sau mai mulți echivalenți de substanțe dizolvate dizolvate într-un litru de soluție. Este un concept chimic similar cu cel al soluției molare, dar sunt diferite unul de celăl alt. Ar trebui să dăm concentrația molară a acestor soluții luând în considerare și stoichiometria.
Figura 01: Diferite soluții chimice
Un echivalent de substanțe dizolvate înseamnă numărul de reactanți care pot produce un mol de ioni de hidrogen. Prin urmare, HCl sau NaOH este egal cu un echivalent, în timp ce H2SO4 este egal cu doi echivalenți pe litru de soluție.
Care este diferența dintre soluția molară și soluția normală?
Soluțiile molare conțin un mol de soluție într-un litru de soluție, în timp ce soluția normală este o soluție care conține un echivalent de soluții dizolvate într-un litru de soluție. Ambii acești termeni sunt aproape similari unul cu celăl alt, dar diferența dintre soluția molară și soluția normală este că atunci când se determină concentrația soluțiilor, nu luăm în considerare stoichiometria soluțiilor din soluțiile molare. Dar pentru soluții normale, luăm în considerare și stoichiometria.
Rezumat -Soluție molară vs soluție normală
Atât soluțiile molare, cât și cele normale se referă la soluții standard în chimie. Astfel, le denumim în funcție de concentrațiile lor. Diferența dintre soluția molară și soluția normală este că soluția molară conține un mol de compus dizolvat într-un litru de solvent, în timp ce soluția normală conține unul sau mai mulți echivalenți ai unui compus într-un litru de solvent.
