Diferența cheie dintre entalpie și entalpia molară este că entalpia este conținutul total de căldură al unui sistem termodinamic, în timp ce entalpia molară este căldura totală per mol de reactant din sistem.
Entalpia și entalpia molară sunt termeni utili în chimia fizică pentru determinarea conținutului total de căldură într-un sistem termodinamic. Putem defini un sistem termodinamic ca un corp de materie sau radiație care este limitat de pereți având anumite permeabilitati care pot separa acest sistem de mediul înconjurător.
Ce este entalpia?
Entalpia unui sistem este o mărime termodinamică echivalentă cu conținutul total de căldură al unui sistem. Este egal cu energia internă a sistemului plus produsul dintre presiune și volum. Prin urmare, este o proprietate termodinamică a unui sistem.
Ecuația entalpiei este prezentată mai jos.
H=U + PV
În ecuația de mai sus, H este entalpia sistemului, U este energia internă a sistemului, P este presiunea și V este volumul. Entalpia unui sistem este indicația capacității acelui sistem de a elibera căldură (pentru a efectua lucrări nemecanice). Entalpia este notată cu simbolul H.
Figura 01: O diagramă de entalpie care arată modificările de entalpie pentru o anumită reacție chimică
Determinarea entalpiei unui sistem ne permite să indicăm dacă o reacție chimică este exotermă sau endotermă. Modificarea entalpiei unui sistem poate fi folosită pentru a determina căldura reacțiilor și pentru a prezice dacă o reacție chimică este spontană sau nespontană.
Ce este entalpia molară?
Entalpia molară este valoarea entalpiei dată pe mol. În această definiție, entalpia este o mărime termodinamică echivalentă cu conținutul total de căldură al unui sistem. Este egal cu energia internă a sistemului plus produsul dintre presiune și volum. Unitatea de măsură pentru această valoare este KJ/mol. Prin urmare, putem deriva ecuația pentru determinarea entalpiei molare după cum urmează:
Entalpia molară=DH/n
Unde DH este modificarea entalpiei sistemului, „n” este numărul de moli de reactant implicați în sistem. De exemplu, entalpia molară pentru formarea unei anumite substanțe este modificarea entalpiei atunci când un mol de specie chimică se formează în stare standard la o temperatură specificată. Această formare a substanței are loc din cea mai stabilă formă a elementelor chimice constitutive ale acelei substanțe în starea lor standard.
Care este diferența dintre entalpie și entalpia molară?
Entalpia și entalpia molară sunt termeni utili în chimia fizică pentru determinarea conținutului total de căldură într-un sistem termodinamic. Diferența cheie dintre entalpie și entalpia molară este că entalpia este conținutul total de căldură al unui sistem termodinamic, în timp ce entalpia molară este căldura totală per mol de reactant din sistem. Mai mult, unitatea de măsură pentru entalpie este jouli sau kilojulii, în timp ce unitatea de măsură pentru entalpia molară este kilojulii pe mol.
Următorul tabel rezumă diferența dintre entalpie și entalpia molară.
Rezumat – Entalpia vs Entalpia molară
Entalpia și entalpia molară sunt termeni utili care ajută la determinarea conținutului total de căldură într-un sistem termodinamic. Entalpia unui sistem este o mărime termodinamică echivalentă cu conținutul total de căldură al unui sistem. Entalpia molară este valoarea entalpiei dată pe mol. Prin urmare, diferența cheie dintre entalpie și entalpia molară este că entalpia este conținutul total de căldură al unui sistem termodinamic, în timp ce entalpia molară este căldura totală per mol de reactant din sistem.
