Diferența cheie dintre solubilitatea molară și constanta de solubilitate a produsului este că solubilitatea molară descrie dizolvarea unei substanțe per litru de soluție, în timp ce constanta de solubilitate a produsului descrie dizolvarea unei substanțe solide într-o soluție apoasă.
Atât solubilitatea molară, cât și constanta de solubilitate a produsului sunt concepte chimice care descriu dizolvarea substanțelor în soluții. Putem calcula solubilitatea molară din constanta de solubilitate a produsului. Prin urmare, sunt înrudiți unul cu celăl alt.
Ce este solubilitatea molară?
Solubilitatea molară este numărul de moli ai unei substanțe care se dizolvă pe litru de soluție înainte de saturare. Asta inseamna; solubilitatea molară dă cantitatea de substanță pe care o putem dizolva într-o soluție înainte ca soluția să fie saturată din acea substanță particulară. Putem calcula această cantitate folosind constanta de solubilitate a produsului sau Ksp și stoichiometria. Unitatea de măsură pentru solubilitatea molară este mol/L. Acest termen îl putem desemna „M”. Putem calcula solubilitatea molară folosind Ksp, dar trebuie să cunoaștem ionii produși de disociere în timpul dizolvării substanței în soluție.
Să luăm în considerare un exemplu; dacă AB este dizolvat într-o soluție apoasă, se disociază în produși ionici A și B. Ecuația pentru această dizolvare este următoarea:
AB(e) ⇌ A(aq) + B(aq)
Conform stoichiometriei acestei reacții, dacă concentrația finală a lui A este „x”, atunci concentrația finală a lui B este tot „x”. Apoi, ecuația produsului de solubilitate pentru această reacție este;
Ksp=[A][B]
=[x][x]
=x2
Aici, x este solubilitatea molară. Prin urmare, dacă cunoaștem Ksp al reacției, putem calcula x, solubilitatea molară a reacției.
Care este constanta de solubilitate a produsului?
Constanta de solubilitate a produsului sau constanta de solubilitate a produsului este constanta de echilibru pentru dizolvarea unei substanțe solide într-o soluție apoasă. Prin urmare, descrie dizolvarea unei substanțe solide într-o soluție apoasă și reprezintă nivelul la care o substanță dizolvată se dizolvă într-o soluție. Îl putem desemna Ksp. În general, Ksp se calculează prin înmulțirea concentrațiilor de produși ionici după dizolvarea substanței. Pentru dizolvarea AB2, reacția este următoarea:
AB2(e) ⇌ A(aq) + 2B(aq)
Pentru reacția de mai sus, constanta de solubilitate a produsului sau Ksp este după cum urmează:
Ksp=[A(aq)][B(aq)]2
Care este diferența dintre solubilitatea molară și constanta de solubilitate a produsului?
Ambele, solubilitatea molară și constanta de solubilitate a produsului, descriu dizolvarea unei substanțe într-o soluție. Cu toate acestea, diferența cheie dintre solubilitatea molară și constanta de solubilitate a produsului este că solubilitatea molară descrie dizolvarea unei substanțe pe litru de soluție, în timp ce constanta de solubilitate a produsului descrie dizolvarea unei substanțe solide într-o soluție apoasă..
În plus, solubilitatea molară este numărul de moli ai unei substanțe care se dizolvă pe litru de soluție înainte de saturare. Între timp, constanta de solubilitate a produsului este sau constanta a produsului de solubilitate este constanta de echilibru pentru dizolvarea unei substanțe solide într-o soluție apoasă. Putem desemna solubilitatea molară ca „M” și constanta de solubilitate a produsului ca „Ksp”.
Infografia de mai jos rezumă diferența dintre solubilitatea molară și constanta de solubilitate a produsului.
Rezumat – Solubilitate molară versus constanta de solubilitate a produsului
În rezumat, atât solubilitatea molară, cât și constanta de solubilitate a produsului descriu dizolvarea unei substanțe într-o soluție. Cu toate acestea, diferența cheie dintre solubilitatea molară și constanta de solubilitate a produsului este că solubilitatea molară descrie dizolvarea unei substanțe pe litru de soluție, în timp ce constanta de solubilitate a produsului descrie dizolvarea unei substanțe solide într-o soluție apoasă..
