Diferența cheie dintre solubilitate și produsul de solubilitate este că solubilitatea descrie dizolvarea unei substanțe într-un solvent, în timp ce produsul de solubilitate descrie produsul matematic al concentrațiilor ionilor dizolvați crescute la puterea coeficienților lor stoichiometrici.
În conformitate cu diferența menționată mai sus, solubilitatea și produsul de solubilitate sunt doi termeni înrudiți. Prin urmare, putem folosi produsul de solubilitate al unei substanțe pentru a înțelege solubilitatea acelei substanțe; cu cât produsul de solubilitate este mai mic, cu atât solubilitatea este mai mică.
Ce este solubilitatea?
Solubilitatea este proprietatea unei substanțe de a se dizolva într-un solvent. Aici, numim substanța (care se dizolvă în solvent) drept „solut”. Poate fi o substanță solidă, lichidă sau gazoasă. Solventul, pe de altă parte, poate fi, de asemenea, în stare solidă, lichidă sau gazoasă. Solubilitatea unei substanțe depinde de proprietățile chimice și fizice atât ale solutului, cât și ale solventului. Mai mult, depinde de factorii externi ai sistemului solut-solvent; temperatura, presiuni etc.
Figura 01: Formarea unei soluții din dizolvarea unui solut într-un solvent
O substanță se poate dizolva într-un solvent adecvat până când solventul este saturat de acea substanță. Este cantitatea maximă de molecule de solut pe care o poate reține solventul la temperatura și presiunea furnizate. În schimb, insolubilitatea înseamnă că nu se poate dizolva în substanță. Cu toate acestea, solubilitatea nu descrie capacitatea de a dizolva o substanță, deoarece putem dizolva substanțele și prin reacții chimice. Factorii care afectează solubilitatea unei substanțe dizolvate sunt următorii:
- Temperatura
- Presiune
- Prezența altor substanțe chimice
- Polaritatea solutului și solventului
- Forțe intermoleculare dintre dizolvat și solvent
- pH
- dimensiunea moleculelor de solut
Ce este produsul de solubilitate?
Produsul de solubilitate este derivația matematică care arată echilibrul dintre speciile dizolvate și nedizolvate ale unei substanțe într-un solvent. Prin urmare, reprezintă nivelul la care un dizolvat se dizolvă într-o soluție. Mai precis, este produsul matematic al concentrațiilor sale de ioni dizolvați crescute la puterea coeficienților lor stoichiometrici.
Produsul de solubilitate este o valoare constantă pentru o anumită substanță la o anumită temperatură și presiune. Prin urmare, o numim „constanta produsului de solubilitate”. Îl putem desemna Ksp. Acest termen este direct legat de solubilitatea unei substanțe; mai mare este Ksp, mai mare este solubilitatea. Mai mult, este o constantă de echilibru eterogenă. Folosim acest termen cu soluții care sunt saturate cu un anumit dizolvat. Această constantă depinde întotdeauna de temperatură. Să luăm în considerare un exemplu pentru a ne face o idee despre el.
aA(e) ↔ bB(aq) + cC(aq)
Sistemul de mai sus are produse B și C dizolvate și A nedizolvat, de asemenea. Apoi constanta produsului de solubilitate este următoarea:
Ksp=[B]b.[C]c
Care este diferența dintre solubilitate și solubilitate produs?
Solubilitatea este proprietatea unei substanțe de a se dizolva într-un solvent. Pur și simplu, descrie dizolvarea unei substanțe într-un solvent. Produsul de solubilitate este derivația matematică care arată echilibrul dintre speciile dizolvate și nedizolvate ale unei substanțe într-un solvent. Acest termen descrie produsul matematic al concentrațiilor ionilor dizolvați crescute la puterea coeficienților lor stoichiometrici. Aceasta este diferența cheie dintre solubilitate și produsul de solubilitate. Mai mult, acești doi termeni se relaționează unul cu celăl alt deoarece produsul de solubilitate al unei substanțe descrie solubilitatea acelei substanțe.
Rezumat – Solubilitate vs Solubilitate Produs
Solubilitatea și produsul de solubilitate sunt doi termeni înrudiți. Diferența dintre solubilitate și produsul de solubilitate este că solubilitatea descrie dizolvarea unei substanțe într-un solvent, în timp ce produsul de solubilitate descrie produsul matematic al concentrațiilor ionilor dizolvați crescute la puterea coeficienților lor stoichiometrici.
