Diferența cheie dintre tonicitate și osmolaritate este că tonicitatea măsoară numai concentrația de substanțe dizolvate care nu penetrează printr-o membrană semipermeabilă, în timp ce osmolaritatea măsoară concentrația totală de substanțe dizolvate penetrante și nepenetrante.
Osmolaritatea este măsura presiunii osmotice a unei soluții. În termeni mai simpli, este aproximativ măsura cantității de solut din soluție. Dimpotrivă, tonicitatea se referă la concentrația relativă a particulelor de solut în interiorul unei celule în raport cu concentrația în afara celulei. Astfel, atât tonicitatea, cât și osmolaritatea par a fi concepte similare. Cu toate acestea, există diferențe pe care le vom discuta în acest articol.
Ce este tonicitatea?
Tonicitatea este o măsură a gradientului de presiune osmotică prin intermediul potențialului de apă a două soluții separate printr-o membrană semipermeabilă. Inseamna; termenul de tonicitate descrie concentrația relativă a soluțiilor I soluție care determină direcția și amploarea difuziei. Această măsurătoare este importantă pentru a determina răspunsul celulelor care sunt scufundate într-o soluție externă.
Figura 01: Efectul tonicității asupra celulelor roșii din sânge într-o soluție externă
Spre deosebire de presiunea osmotică, tonicitatea este influențată doar de substanțele dizolvate care nu pot trece prin membrană. Substanțele dizolvate care pot trece liber prin membrană nu au nicio influență asupra tonicității. Se datorează faptului că, concentrația acestor substanțe dizolvate va rămâne întotdeauna aceeași pe ambele părți ale membranei. De obicei, exprimăm tonicitatea față de o altă soluție. În consecință, există trei tipuri de soluții bazate pe tonicitate; soluții hipertonice, soluții hipotonice și soluții izotonice. Soluțiile hipertonice au o concentrație mai mare de soluție decât o altă soluție, în timp ce soluția hipotonă are o concentrație mai mică de soluție. O soluție devine izotonă dacă concentrația efectivă de osmol a acelei soluții este aceeași cu cea a unei alte soluții.
Ce este osmolaritatea?
Osmolaritatea sau concentrația osmotică este o măsură a concentrației de substanță dizolvată dată de unitatea de osmoli de soluție pe litru de soluție. Putem desemna unitatea ca Osm/L. De asemenea, putem folosi această valoare pentru a măsura presiunea osmotică a unei soluții. Astfel, tonicitatea soluției de asemenea. Ecuația pe care o putem folosi pentru a măsura acest parametru este următoarea:
Osmolaritate=∑ψi iCi
Aici, ψ este coeficientul osmotic, n este numărul de particule în care se disociază o moleculă și C este concentrația molară a solutului. La fel, există trei tipuri de soluții în funcție de osmolaritate; izosmotic, hiperosmotic și hipoosmotic.
Care este diferența dintre tonicitate și osmolaritate?
Termenii tonicitate și osmolaritate sunt concepte înrudite, dar distincte. Motivul pentru care sunt legați unul de celăl alt este că ambii acești termeni compară concentrațiile de soluți a două soluții separate de o membrană semipermeabilă. Acești termeni diferă unul de celăl alt în funcție de tipul de dizolvat pe care îl iau în considerare la măsurare. Prin urmare, diferența cheie dintre tonicitate și osmolaritate este că tonicitatea măsoară numai concentrația de substanțe dizolvate nepenetrante printr-o membrană semipermeabilă, în timp ce osmolaritatea măsoară concentrația totală de substanțe dizolvate penetrante și nepenetrante.
Infografia de mai jos oferă informații suplimentare despre diferența dintre tonicitate și osmolaritate.
Rezumat – Tonicitate vs osmolaritate
Termenii osmolaritate și tonicitate sunt inter-relaționați, deoarece ambii acești termeni compară concentrațiile de dizolvat într-o soluție. Dar, în același timp, termenii sunt concepte chimice distincte în funcție de tipurile de substanțe dizolvate pe care le iau în considerare în măsurătorile lor. Prin urmare, diferența cheie dintre tonicitate și osmolaritate este că tonicitatea măsoară numai concentrația de substanțe dizolvate care nu penetrează printr-o membrană semipermeabilă, în timp ce osmolaritatea măsoară concentrația totală de substanțe dizolvate penetrante și nepenetrante.
