Molaritate vs osmolaritate
Concentrația este un fenomen important și este folosit foarte frecvent în chimie. Este folosit pentru a indica măsurarea cantitativă a unei substanțe. Dacă doriți să determinați cantitatea de ioni de cupru dintr-o soluție, aceasta poate fi dată ca măsură de concentrație. Toate calculele chimice folosesc măsurători de concentrație pentru a trage concluzii despre amestec. Pentru a determina concentrația, trebuie să avem un amestec de componente. Pentru a calcula concentrația concentrației fiecărui component, trebuie cunoscute cantitățile relative dizolvate în soluție. Există puține tipuri de metode de măsurare a concentrației. Acestea sunt concentrația de masă, concentrația de număr, concentrația molară și concentrația de volum. Toate sunt rapoarte în care numărătorul reprezintă cantitatea de solut, iar numitorul reprezintă cantitatea de solvent. În toate aceste metode, modul de a da substanța dizolvată diferă. Cu toate acestea, numitorul este întotdeauna volumul solventului.
Molaritate
Molaritatea este cunoscută și ca concentrație molară. Acesta este raportul dintre numărul de moli ai unei substanțe într-un volum de solvent. În mod convențional, volumul de solvent este dat în metri cubi. Cu toate acestea, pentru confortul nostru, folosim adesea litri sau decimetri cubi. Prin urmare, unitatea de molaritate este mol pe litru/ decimetru cub (mol l-1, mol dm-3). Unitatea este indicată și ca M. De exemplu, o soluție de 1 mol de clorură de sodiu dizolvată în apă are o molaritate de 1 M. Molaritatea este metoda de concentrare cel mai frecvent utilizată. De exemplu, este utilizat în calculul pH-ului, constantelor de disociere/constantele de echilibru etc. Conversia unei mase dintr-un anumit dizolvat în numărul său molar trebuie făcută pentru a da concentrația molară. Pentru a face acest lucru, masa este împărțită la greutatea moleculară a substanței dizolvate. De exemplu, dacă doriți să pregătiți 1 M de soluție de sulfat de potasiu, 174,26 g mol-1 (1 mol) de sulfat de potasiu trebuie dizolvate într-un litru de apă.
Osmolaritate
În osmolaritate, cantitatea de substanțe dizolvate este dată în osmoli. Numai substanțele dizolvate, care se pot disocia într-o soluție, sunt date în osmoli. Deci, osmolaritatea poate fi definită ca numărul de osmoli (Osm) ai unei substanțe dizolvate per litru (L) de soluție. Prin urmare, unitatea de osmolaritate este Osm/L. Sărurile precum clorura de sodiu sunt disociate în soluții; prin urmare putem da o valoare de osmolaritate pentru ele. De exemplu, când o clorură de sodiu se disociază, dă un ion Na+ și un ion Cl–. Deci, atunci când 1 mol de NaCl se dizolvă în apă, dă 2 osmoli de particule dizolvate. Când substanțele dizolvate neionice se dizolvă, acestea nu se disociază. Prin urmare, ele dau doar 1 osmol de substanțe dizolvate per 1 mol de soluție.
Care este diferența dintre molaritate și osmolaritate?
• Molaritatea înseamnă numărul de moli de particule de dizolvat pe unitatea de volum a soluției, dar osmolaritatea înseamnă numărul de osmoli de particule de dizolvat pe unitatea de volum de soluție.
• Unitatea de molaritate este mol dm-3în timp ce unitatea de osmolaritate este Osm/L.
• Când un compus nu se poate disocia atunci când este dizolvat, osmolaritatea și molaritatea compusului respectiv vor fi similare, dar dacă compusul se disociază, acestea vor fi diferite.
