Osmolalitate vs osmolaritate
Osmolalitatea și osmolaritatea sunt utilizate pentru a indica concentrația de substanță dizolvată a particulelor de dizolvat într-o soluție. Ideea din spatele acestor două cuvinte este legată de molaritate și molalitate, dar au semnificații diferite. În unele cazuri, molaritatea, molalitatea și osmolalitatea, osmolalitatea pot fi valori similare. De exemplu, pot fi luate în considerare soluțiile neionice. Dar în cazul soluțiilor ionice dizolvate într-un solvent, acestea au valori diferite. Pentru a înțelege cele două fenomene, trebuie să înțelegem ce înseamnă aceste cuvinte. Acești doi termeni sunt folosiți pe scară largă cu referire la fluidele corporale și, de asemenea, în biochimie. Pentru măsurarea acestor valori se folosesc osmometre.
Osmolalitate
Osmolalitatea este o unitate de concentrare bazată pe osmoli. Osmoli este o măsurătoare a particulelor de solut dintr-un solvent. Solutele se pot disocia în două sau mai multe particule atunci când sunt dizolvate. Un mol este o măsurare a substanței dizolvate, dar osmolii este o măsură a acestor particule de dizolvat. Definiția osmolalității este osmolii particulelor de dizolvat într-o unitate de masă a solventului (1 kg). Deci unitatea de osmolalitate este Osm/kg. În clinici, miliosmolul este utilizat pe scară largă, astfel încât unitatea de osmolalitate poate fi exprimată și ca miliosmol/kg (mOsm/kg). De exemplu, osmolalitatea serică este de 282 – 295 mOsm/kg apă. Este la fel ca molalitatea în care molii de substanțe dizolvate sunt măsurați în 1 kg de solvent. Diferența dintre molalitate și osmolalitate este utilizarea de moli de substanțe dizolvate în comparație cu osmoli de substanțe dizolvate.
Osmolaritate
Osmolaritatea este aceeași cu concentrația osmotică. Aceasta este măsurarea concentrației de dizolvat a unei soluții. Unitatea de măsură a osmolarității este Osm/L. Este definit ca numărul de osmoli de particule de dizolvat într-un litru de soluție. Poate fi administrat și sub formă de miliosmoli/litru (mOsm/L). De exemplu, osmolaritatea plasmei și a altor fluide corporale este de 270 – 300 mOsm/L. Molaritatea este definită ca numărul de moli de substanțe dizolvate într-o unitate de volum a unei soluții. În osmalolitate, osmoli înseamnă numărul de particule de dizolvat. De exemplu, într-o soluție de clorură de sodiu 1M, există 1 mol de clorură de sodiu în 1 L. Dar când luăm în considerare osmolaritatea, există 2 osmoli. Acest lucru se datorează faptului că atunci când clorura de sodiu este dizolvată într-o soluție, particulele de sodiu și clorură sunt considerate ca 2 particule separate de solut, deci 2 osmoli. Deci, pentru compușii ionici, molaritatea și osmolaritatea vor fi diferite. Dar pentru moleculele neionice, deoarece nu se disociază atunci când sunt dizolvate, un mol de substanță dizolvată este egal cu 1 osmol. În diagnosticarea bolii la pacienți, se ia în considerare diferența dintre osmolaritatea calculată și osmolaritatea măsurată, iar aceasta este cunoscută sub numele de decalajul osmolar.
Osmolalitate vs osmolaritate
• Unitatea de osmolalitate este Osm/kg, iar unitatea de osmolaritate este Osm/L.
• În osmolalitate, se ia în considerare numărul de osmoli de dizolvat într-o unitate de masă a solventului, dar în osmolaritate este luat în considerare numărul de osmoli de dizolvat într-o unitate de volum de solvent.
