Diferența cheie dintre molaritate și molalitate este că molaritatea este numărul de moli de substanță dizolvată prezenți într-un litru de soluție, în timp ce molalitatea este numărul de moli de substanță dizolvată prezenți în 1 kg de solvent.
Molaritatea și molalitatea sunt măsuri ale concentrațiilor soluțiilor. Concentrația unei soluții dă cantitatea de substanțe dizolvate dizolvate într-o cantitate unitară de soluție. Cele două măsuri sunt diferite una de ceal altă în funcție de parametrul pe care îl folosim pentru a măsura cantitatea unitară de soluție; molaritatea ia în considerare volumul soluției în timp ce molalitatea ia în considerare masa solventului. Cu toate acestea, în ambele cazuri, măsurăm numărul de substanțe dizolvate în moli.
Ce este molaritatea?
Molaritatea este concentrația unei soluții dată de numărul de substanțe dizolvate prezente într-un litru de soluție. Prin urmare, măsuram concentrația unei soluții prin intermediul volumului atunci când determinăm molaritatea. Unitatea de măsură este mol/L.
Figura 01: Diferite soluții au concentrații diferite în funcție de volumul soluției
În plus, acest parametru depinde de temperatura soluției, deoarece volumul unei soluții poate varia cu temperatura, adică aproape de fiecare dată când volumul lichidelor se extinde odată cu creșterea temperaturii. De exemplu, o soluție care conține doi moli de substanță dizolvată dizolvată într-un litru de soluție are o concentrație de 2,0 mol/L. Putem nota molaritatea cu „M”.
Ce este Molality?
Molitatea este concentrația unei soluții dată de cantitatea de substanțe dizolvate prezente într-un kilogram de solvent. Prin urmare, măsuram concentrația unei soluții prin intermediul masei de solvent atunci când determinăm molalitatea soluției. Prin urmare, unitatea de măsură este mol/kg.
Figura 02: Determinarea molalității unei soluții
Mai mult, acest parametru nu depinde de temperatura soluției deoarece masa nu se modifică cu temperatura. De exemplu, dacă o soluție conține 2 moli de substanțe dizolvate dizolvate într-un kilogram de solvent, atunci concentrația este de 2,0 mol/kg. De obicei notăm acest termen „m”.
Care este diferența dintre molaritate și molalitate?
Molaritatea este concentrația unei soluții dată de cantitatea de substanțe dizolvate prezente într-un litru de soluție, în timp ce molalitatea este concentrația unei soluții dată de cantitatea de substanțe dizolvate prezente într-un kilogram de solvent. Prin urmare, aceasta este diferența cheie dintre molaritate și molalitate. În plus, o diferență importantă între molaritate și molalitate este că molaritatea depinde de temperatura unei soluții, în timp ce molalitatea este independentă de temperatură. Acest lucru se datorează în principal faptului că volumul se poate extinde odată cu creșterea temperaturii, în timp ce masa rămâne constantă la schimbările de temperatură.
Infografia de mai jos arată diferența dintre molaritate și molalitate sub formă tabelară.
Rezumat – Molaritate vs Molalitate
Molaritatea și molalitatea sunt măsuri ale concentrațiilor soluțiilor. Diferența cheie dintre molaritate și molalitate este că molaritatea este numărul de moli de substanță dizolvată prezenți într-un litru de soluție, în timp ce molalitatea este numărul de moli de substanță dizolvată prezenți în 1 kg de solvent.
