Normalitate vs molaritate
Molaritatea și normalitatea sunt două fenomene importante și frecvent utilizate în chimie. Ambii termeni sunt folosiți pentru a indica măsurarea cantitativă a unei substanțe. Dacă doriți să determinați cantitatea de ioni de cupru dintr-o soluție, aceasta poate fi dată ca măsură de concentrație. Toate calculele chimice folosesc măsurători de concentrație pentru a trage concluzii despre amestec. Pentru a determina concentrația, trebuie să avem un amestec de componente. Pentru a calcula concentrația fiecărui component, trebuie cunoscute cantitățile relative dizolvate în soluție. Concentrația este un termen mai larg folosit, iar molaritatea și normalitatea sunt tipuri de măsurare a concentrației.
Normalitate
Așa cum sa menționat mai sus, normalitatea este un alt mod de a indica concentrarea. „N” este simbolul folosit pentru a indica normalitatea. Normalitatea este dată ca echivalent pe litru. Un echivalent este numărul de moli de unități reactive dintr-un compus. Eq/L și mol/L sunt unitățile folosite pentru a indica normalitatea. De exemplu, un mol de clorură de hidrogen dă un mol de ioni de hidrogen și un mol de ioni de clorură în soluție. Un mol de ioni de hidrogen este egal cu un echivalent de ioni de hidrogen. Prin urmare, 1M HCl este același cu 1N HCL, dar când luăm acid sulfuric, 1 mol de acizi sulfuric dă 2 moli de ioni de hidrogen în soluție. Prin urmare, normalitatea ionilor de hidrogen va fi de 2N pentru o soluție de acid sulfuric. Pentru o înțelegere suplimentară a normalității, vom lua o soluție de clorură de calciu. Pentru ionii de clorură, normalitatea este de 2 N deoarece un mol de clorură de calciu dă doi moli de ioni de clorură. Pentru calciu, valența este +2. Deci, este ca și cum calciul ar putea avea loc din doi ioni de hidrogen. Prin urmare, normalitatea sa este de asemenea 2.
Molaritate
Molaritatea este cunoscută și ca concentrație molară. Acesta este raportul dintre numărul de moli ai unei substanțe într-un volum de solvent. În mod convențional, volumul de solvent este dat în metri cubi. Cu toate acestea, pentru confortul nostru, folosim adesea litri sau decimetri cubi. Prin urmare, unitatea de molaritate este mol pe litru/ decimetru cub (mol l-1, mol dm-3). Unitatea este indicată și ca M. De exemplu, o soluție de 1 mol de clorură de sodiu dizolvată în apă are o molaritate de 1 M. Molaritatea este metoda de concentrare cel mai frecvent utilizată. De exemplu, este utilizat în calculul pH-ului, constantelor de disociere/constantelor de echilibru etc. Conversia unei mase a unei anumite substanțe dizolvate în numărul său molar trebuie făcută pentru a da concentrația molară și, pentru aceasta, masa. se împarte la greutatea moleculară a substanței dizolvate. De exemplu, dacă doriți să pregătiți o soluție de sulfat de potasiu 1 M, 174.26 g mol-1 (1 mol) de sulfat de potasiu trebuie dizolvate într-un litru de apă.
Care este diferența dintre normalitate și molaritate?
• Normalitatea este dată ca echivalent pe litru. Molaritatea este dată ca număr de moli pe litru.
• Normalitatea oferă informații despre numărul de unități reactive dintr-un litru de soluție, în timp ce molaritatea oferă informații despre numărul de molecule dintr-un litru de soluție.
• Normalitatea unei soluții poate fi dată de concentrația molară împărțită la factorul de echivalență.
