Diferența cheie dintre factorul de normalitate și eroarea de titrare este că factorul de normalitate oferă raportul dintre o valoare observată și valoarea teoretică, în timp ce eroarea de titrare oferă diferența dintre punctul final observat și punctul final real al unei titrari.
Factorul de normalitate și eroarea de titrare sunt importante în chimia analitică pentru determinarea variației rezultatului observat din rezultatul teoretic adevărat pentru același experiment.
Ce este factorul de normalitate?
Factor de normalitate este raportul dintre valoarea observată și valoarea teoretică a greutății în raport cu prepararea unei soluții. Cu alte cuvinte, factorul de normalitate se referă la raportul dintre greutatea observată a substanței dizolvate și greutatea teoretică a substanței dizolvate care este necesară pentru prepararea unei soluții dorite cu o valoare de normalitate cunoscută.
Normalitatea unei soluții se referă la greutatea echivalent-gram a unei substanțe dizolvate care este prezentă într-un litru de soluție. Prin urmare, îl putem numi drept concentrație echivalentă. Simbolul normalității este „N”. În general, unitatea de măsură a normalității este eq/L (echivalent pe litru). Pentru cantități foarte mici, putem folosi unitatea ca meq/L (miliechivalent pe litru).
Cea mai ușoară metodă de a calcula normalitatea unei soluții este utilizarea molarității soluției. De exemplu, acidul sulfuric 1 M are o normalitate de 2 N în reacțiile acido-bazice, deoarece o moleculă de acid sulfuric poate da doi moli de ioni de hidrogen. Apoi putem determina factorul de normalitate împărțind normalitatea cu molaritatea; de exemplu. factorul de normalitate pentru acidul sulfuric este 2. Cu toate acestea, cea mai precisă metodă de determinare a factorului de normalitate este calculul greutății observate a substanței dizolvate care este prezentă într-o soluție și calculul greutății teoretice.
Ce este eroarea de titrare?
Eroarea de titrare este diferența dintre punctul final și punctul de echivalență al unei titrari. Cu alte cuvinte, termenul eroare de titrare se referă la volumul punctului final care este mai mare sau mai mic decât punctul de echivalență. Punctul final al unei titrari este sfârșitul observat al reacției care dă o schimbare a culorii.
Totuși, punctul de echivalență este volumul exact în care se oprește reacția din balonul de titrare. Punctul final al unei titrari este punctul în care reacția se termină conform indicatorului utilizat în titrare.
Care este diferența dintre factorul de normalitate și eroarea de titrare?
Termenii factor de normalitate și eroare de titrare descriu variația unui rezultat care este obținut dintr-un anumit experiment în raport cu rezultatul calculat teoretic. Diferența cheie dintre factorul de normalitate și eroarea de titrare este că factorul de normalitate oferă raportul dintre o valoare observată și valoarea teoretică, în timp ce eroarea de titrare oferă diferența dintre punctul final observat și punctul final real al unei titrari.
În plus, factorul de normalitate este un raport, în timp ce eroarea de titrare este diferența dintre două valori.
Infografia de mai jos rezumă diferența dintre factorul de normalitate și eroarea de titrare.
Rezumat – Factorul de normalitate vs eroare de titrare
Factorul de normalitate și eroarea de titrare sunt importante în chimia analitică pentru determinarea variației rezultatului observat din rezultatul teoretic adevărat pentru același experiment. Diferența cheie dintre factorul de normalitate și eroarea de titrare este că factorul de normalitate oferă raportul dintre o valoare observată și valoarea teoretică, în timp ce eroarea de titrare oferă diferența dintre punctul final observat și punctul final real al unei titrari.
