Diferența dintre aluniță și molaritate

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-17 13:48

Mole vs Molarity

Atât molul, cât și molaritatea sunt legate de substanțele de măsurare.

Mole

Putem număra și măsura lucrurile pe care le putem vedea și atinge. Creioanele, cărțile, scaunele, casele sau orice altceva de genul acesta pot fi ușor numărate și spuse într-un număr, dar este dificil să numărați lucrurile care sunt cu adevărat mici. Atomii și moleculele din această materie sunt cu adevărat mici și există miliarde de ei într-un spațiu mic dat. Deci, încercarea de a le număra ca alte obiecte este inutilă. De aceea a fost introdusă o unitate de măsură numită „aluniță”. Acesta este folosit pentru a măsura cantitatea de substanțe (atomi, molecule, ioni, electroni etc.) în chimie. Simbolul unității este mol. Izotopul de carbon 12 este folosit pentru a defini o mol. Numărul de atomi din 12 grame de izotop pur de carbon-12 este cunoscut ca 1 mol. Această valoare este echivalentă cu 6,02214179(30) ×10²³ atomi de carbon-12. Prin urmare, 1 mol este 6,02214179(30)×10^{23 din orice substanță. Acest număr este cunoscut sub numele de numărul lui Avogadro. Masa unui mol dintr-o substanță exprimată în grame este egală cu greutatea moleculară a substanței. Dacă luăm o masă de 1 greutate moleculară, aceasta va conține 1 mol de substanțe și, prin urmare, numărul de substanțe al lui Avogadro. În chimie, alunița este folosită pe scară largă pentru a indica măsurători în loc de volum sau greutate.}

Molaritate

Concentrația este un fenomen important și frecvent utilizat în chimie. Este folosit pentru a indica măsurarea cantitativă a unei substanțe. Dacă doriți să determinați cantitatea de ioni de cupru dintr-o soluție, aceasta poate fi dată ca măsură de concentrație. Aproape toate calculele chimice folosesc măsurători de concentrație pentru a trage concluzii despre amestec. Pentru a determina concentrația, trebuie să avem un amestec de componente. Pentru a calcula concentrația concentrației fiecărui component, trebuie cunoscute cantitățile relative dizolvate în soluție. Există puține metode de măsurare a concentrației, iar molaritatea este una dintre acestea.

Molaritatea este cunoscută și ca concentrație molară. Acesta este raportul dintre numărul de moli ai unei substanțe într-un volum de solvent. În mod convențional, volumul de solvent este dat în metri cubi. Cu toate acestea, pentru confortul nostru, folosim adesea litri sau decimetri cubi. Prin urmare, unitatea de molaritate este mol pe litru/ decimetru cub (mol l^-1, mol dm^{-3). Unitatea este de asemenea indicată ca M. De exemplu, o soluție de I mol de clorură de sodiu dizolvată în apă are o molaritate de 1 M.}

Molaritatea este cea mai utilizată metodă de măsurare a concentrației. De exemplu, este utilizat în calculul pH-ului, constantelor de disociere/constantele de echilibru etc. Conversia unei mase dintr-un anumit dizolvat în numărul său molar trebuie făcută pentru a da concentrația molară. Pentru a face acest lucru, masa este împărțită la greutatea moleculară a substanței dizolvate. De exemplu, dacă dorim să pregătim o soluție de sulfat de potasiu 1 M, 174,26 g mol^{-1 (1 mol) de sulfat de potasiu ar trebui dizolvate într-un litru de apă.}

Care este diferența dintre aluniță și molaritate?

• Mole este o măsură a numărului de substanțe, în timp ce molaritatea este o măsură a concentrației.

• Molaritatea oferă o idee despre cantitatea de substanțe prezente într-un amestec.

• Molaritatea este dată ca moli de substanță într-un volum de solvent.

• O aluniță este o unitate, în timp ce molaritatea nu este.