Diferența cheie dintre formalitate și molaritate este că formalitatea nu ia în considerare ce se întâmplă cu substanța după ce este dizolvată într-un solvent atunci când se calculează valoarea, în timp ce molaritatea ia în considerare ce se întâmplă cu solutul odată ce este dizolvat atunci când efectuând măsurarea.
Formalitatea este concentrația totală a unei substanțe într-o soluție, indiferent de forma sa chimică specifică. Molaritatea, pe de altă parte, este concentrația molară.
Ce este formalitatea?
Formalitatea este concentrația totală a unei substanțe într-o soluție, indiferent de forma sa chimică specifică. Cu alte cuvinte, formalitatea este numărul de mase formule ale substanței dizolvate împărțit la volumul soluției în litri. De exemplu, dacă dizolvăm clorură de sodiu 0,1 mol într-un litru de apă, ne dă o soluție constând din 0,1 mol cationi de sodiu și 0,1 mol anioni clorură.
Simbolul pentru abrevierea formalității este „F”. Formalitatea poate fi descrisă simplu ca o modalitate de exprimare a concentrației unui compus într-o soluție. Uneori, formalitatea este similară cu molaritatea atunci când nu există o disociere în ioni. Acest lucru se datorează faptului că măsurarea formalității nu ține cont de ceea ce se întâmplă cu un compus chimic odată ce acesta este dizolvat în solvent. Prin urmare, chiar dacă este un electrolit sau non-electrolit, formalitatea ar fi aceeași valoare.
Ce este molaritatea?
Molaritatea este concentrația molară. Acesta este raportul dintre numărul de moli ai unei substanțe într-un volum de solvent. În mod convențional, volumul de solvent este dat în metri cubi. Cu toate acestea, pentru confortul nostru, folosim adesea litri sau decimetri cubi. Prin urmare, unitatea molarității este mol per litru/ decimetru cub (molL-1, moldm-3). Mai mult, putem indica unitatea ca M.
De exemplu, o soluție de 1 mol de clorură de sodiu dizolvată în apă are o molaritate de 1 M. Molaritatea este cea mai frecvent utilizată metodă de concentrare. De exemplu, îl folosim în calculul pH-ului, constantele de disociere/constantele de echilibru etc. Mai mult, trebuie să facem conversia unei mase a unui anumit dizolvat în numărul său molar pentru a da concentrația molară. Pentru a face acest lucru, trebuie să împărțim masa la greutatea moleculară a substanței dizolvate. De exemplu, dacă dorim să pregătim o soluție de sulfat de potasiu 1 M, 174,26 g mol-1 (1 mol) de sulfat de potasiu ar trebui dizolvate într-un litru de apă.
Care este diferența dintre formalitate și molaritate?
Formalitatea și molaritatea sunt parametri analitici importanți. Diferența cheie dintre formalitate și molaritate este că formalitatea nu ia în considerare ce se întâmplă cu substanța după ce aceasta este dizolvată într-un solvent atunci când se calculează valoarea, în timp ce molaritatea ia în considerare ceea ce se întâmplă cu substanța dizolvată odată ce aceasta este dizolvată atunci când se efectuează măsurarea.
Infograficul de mai jos prezintă diferențele dintre formalitate și molaritate în formă tabelară pentru comparare una lângă alta.
Rezumat – Formalitate vs Molaritate
Formalitatea este concentrația totală a unei substanțe într-o soluție, indiferent de forma sa chimică specifică. Molaritatea este concentrația molară. Diferența cheie dintre formalitate și molaritate este că formalitatea nu ia în considerare ce se întâmplă cu substanța după ce este dizolvată într-un solvent atunci când se calculează valoarea, în timp ce molaritatea ia în considerare ceea ce se întâmplă cu solutul odată ce este dizolvat atunci când se efectuează măsurarea. Cu alte cuvinte, formalitatea nu depinde de disociarea substanței dizolvate după dizolvare, în timp ce molaritatea depinde de disociarea substanței dizolvate după dizolvare
