Diferența cheie dintre concentrație și molaritate este că concentrația este conținutul de substanțe dizolvate dintr-o soluție, în timp ce molaritatea este metoda de exprimare a concentrației unei soluții.
Concentrația și molaritatea sunt două fenomene importante în chimie. Folosim ambii acești termeni pentru a indica o măsurare cantitativă a unei substanțe. Dacă doriți să determinați cantitatea de ioni de cupru dintr-o soluție, o putem da ca măsură de concentrație. În mod similar, pentru a determina concentrația, trebuie să avem un amestec de componente. Mai mult, pentru a calcula concentrația concentrației fiecărei componente, trebuie să cunoaștem cantitățile relative dizolvate în soluție. Concentrarea este termenul pe care îl folosim pe scară largă; cu toate acestea, molaritatea este, de asemenea, un tip de măsurare a concentrației.
Ce este concentrarea?
Există o serie de metode de măsurare a concentrației. Acestea sunt concentrația de masă, concentrația de număr, concentrația molară și concentrația de volum. Toate acestea le oferim sub formă de rapoarte, unde numărătorul reprezintă cantitatea de solut, iar numitorul reprezintă cantitatea de solvent. Modul de exprimare a substanței dizolvate diferă în toate aceste metode.
Figura 01: Soluții diluate și concentrate
Cu toate acestea, numitorul este întotdeauna volumul solventului. În concentrație de masă, dăm masa solutului dizolvat într-un litru de solvent. La fel, în concentrație numerică, dăm numărul de substanțe dizolvate, iar în concentrație molară, moli de substanță dizolvată. În plus, în concentrația de volum, folosim volumul solutului.
Altele decât acestea, putem da concentrații sub formă de fracții molare în care dăm molii de dizolvat în raport cu cantitatea totală de substanțe din amestec. În același mod, putem folosi raportul molar, fracția de masă și raportul de masă pentru a indica concentrația. De asemenea, putem arăta acest lucru ca valori procentuale. În funcție de nevoie, trebuie să selectăm metoda de indicare a concentrației.
Ce este molaritatea?
Molaritatea este concentrația molară. Acesta este raportul dintre numărul de moli ai unei substanțe într-un volum de solvent. În mod convențional, volumul de solvent este dat în metri cubi. Cu toate acestea, pentru confortul nostru, folosim adesea litri sau decimetri cubi. Prin urmare, unitatea molarității este mol pe litru/ decimetru cub (molL-1, moldm-3). Mai mult, putem indica unitatea ca M.
Video 01: Molaritatea explicată
De exemplu, o soluție de 1 mol de clorură de sodiu dizolvată în apă are o molaritate de 1 M. Molaritatea este cea mai frecvent utilizată metodă de concentrare. De exemplu, îl folosim în calculul pH-ului, constantele de disociere/constantele de echilibru etc. Mai mult, trebuie să facem conversia unei mase a unui anumit dizolvat în numărul său molar pentru a da concentrația molară. Pentru a face acest lucru, trebuie să împărțim masa la greutatea moleculară a substanței dizolvate. De exemplu, dacă doriți să pregătiți o soluție de sulfat de potasiu 1 M, 174,26 g mol-1 (1 mol) de sulfat de potasiu ar trebui dizolvate într-un litru de apă.
Care este diferența dintre concentrație și molaritate?
Molaritatea este o metodă de exprimare a concentrației unei soluții. Prin urmare, diferența cheie dintre concentrație și molaritate este că concentrația este conținutul de substanțe dizolvate dintr-o soluție, în timp ce molaritatea este metoda de exprimare a concentrației unei soluții. Mai mult, putem determina concentrația ca concentrație de masă, concentrație de număr, concentrație molară și concentrație de volum. Dar putem determina molaritatea doar ca concentrație molară. În plus, unitatea de măsură a concentrației este conform metodei pe care o folosim pentru a determina concentrația, în timp ce unitatea de măsură pentru molaritate este mol/L.
Rezumat – Concentrație vs molaritate
Molaritatea este o modalitate de a exprima concentrarea. Diferența cheie dintre concentrație și molaritate este că concentrația este conținutul de substanțe dizolvate dintr-o soluție, în timp ce molaritatea este metoda de exprimare a concentrației unei soluții.
