Diferența cheie dintre holmiu și tuliu este că holmiul este relativ moale, în timp ce tuliul este foarte moale și îl putem tăia cu un cuțit.
Holmiul și tuliul sunt elemente chimice din blocul f al tabelului periodic al elementelor. Prin urmare, aceste elemente sunt în seria lantanidelor. Ambele elemente chimice au fost descoperite de chimistul Per Theodor Cleve.
Ce este Holmium?
Holmiul este un element chimic având numărul atomic 67 și simbolul chimic Ho. Este un membru al seriei lantanidelor și îl putem identifica ca un element de pământ rar. Tuliul are un aspect alb-argintiu. Chimistul Per Theodor Cleve a descoperit acest element chimic.
Holmiul este un solid cu o apariție naturală primordială. Structura cristalină a holmiului este o structură compactă hexagonală. Acest metal este paramagnetic. Este un metal relativ moale care este maleabil și rezistent la coroziune. De asemenea, este stabil în aer uscat la temperatura și presiunea standard. În aer umed și temperaturi ridicate, holmiul se oxidează rapid, formând un oxid de culoare galbenă. În forma sa pură, holmiul are un luciu argintiu, metalic, strălucitor. Cu toate acestea, în funcție de condițiile de lumină, oxidul de holmiu poate avea diferite modificări de culoare. De exemplu. la lumina zilei, are o culoare galben pătați.
Holmiul are cel mai mare moment magnetic dintre elementele naturale. De asemenea, posedă și alte proprietăți magnetice neobișnuite. Deși este paramagnetic în condiții ambientale, devine feromagnetic la temperaturi sub 19 K.
În afară de asta, holmiul se dizolvă ușor în acid sulfuric, formând o soluție care conține ionii Ho(III) de culoare galbenă. Cea mai comună stare de oxidare a acestui element chimic este +3. În natură, holmiul are un izotop stabil. Există și niște izotopi radioactivi.
Ce este tuliul?
Tulium este un element chimic cu număr atomic 69 și simbol chimic Tm. Este un membru al seriei lantanide. Similar cu majoritatea celorl alte lantanide, are starea de oxidare +3 ca cea mai comună stare de oxidare în forma sa de oxid. Cu toate acestea, starea de oxidare +2 este, de asemenea, stabilă la unii compuși. Acest metal are un aspect gri argintiu și apare ca solid la temperatură și presiune standard.
Când luăm în considerare apariția naturală a tuliului, acesta are o apariție primordială. De asemenea, acest element chimic prezintă o structură cristalină compactă hexagonală. Mai mult, acest metal este paramagnetic. Elementul a fost descoperit de Per Theodor Cleve în 1879.
Lustrul argintiu strălucitor al tuliului pur se pătește la expunerea la aer. Acest metal este foarte moale și îl putem tăia cu un cuțit, deoarece duritatea lui Mohs variază între 2-3. Tuliul este maleabil și ductil. Devine feromagnetic la 32 K, antiferomagnetic la 32-56 K iar peste 56 K, este paramagnetic. Există doi alotropi majori ai tuliului: tuliul alfa tetragonal și tuliul beta hexagonal. Dintre acestea, structura hexagonală beta este mai stabilă.
Tuliul este electropozitiv, făcându-l să reacționeze lent cu apa rece și să reacționeze ușor cu apa fierbinte pentru a-și forma hidroxidul. În plus, acest metal poate reacționa cu toți halogenii. În acid sulfuric diluat, tuliul se dizolvă ușor, formând o soluție verde pal.
Care este diferența dintre holmiu și tuliu?
Atât holmiul, cât și tuliul sunt membri ai seriei lantanidelor. Holmiul este un element chimic având numărul atomic 67 și simbolul chimic Ho, în timp ce tuliul este un element chimic având numărul atomic 69 și simbolul chimic Tm. Diferența cheie dintre holmiu și tuliu este că holmiul este relativ moale, în timp ce tuliul este foarte moale, încât putem tăia metalul cu un cuțit. În plus, holmiul este paramagnetic, dar tuliul poate fi paramagnetic, feromagnetic sau antiferomagnetic atunci când temperatura se schimbă.
Mai jos este un rezumat al diferenței dintre holmiu și tuliu.
Rezumat – Holmium vs Tuliu
Holmiul și tuliul sunt elemente f bloc din tabelul periodic al elementelor. Diferența cheie dintre holmiu și tuliu este că holmiul este relativ moale, în timp ce tuliul este foarte moale și îl putem tăia cu un cuțit.
