Diferența cheie dintre constanta de echilibru și constanta de formare este că constanta de echilibru este raportul dintre concentrațiile de produse și concentrațiile de reactanți la echilibru, în timp ce constanta de formare este constanta de echilibru pentru formarea unui compus de coordonare din componentele sale.
Constanta de echilibru este utilă în explicarea comportamentului diferitelor stări de echilibru. Constanta de formare este un tip de constantă de echilibru care este specifică formării unui compus de coordonare; de exemplu, ion complex.
Ce este constanta de echilibru?
Constanta de echilibru este raportul dintre concentrațiile produselor și concentrațiile reactanților la echilibru. Acest termen este folosit numai cu reacții care sunt în echilibru. Coeficientul de reacție și constanta de echilibru sunt aceleași pentru reacțiile care sunt în echilibru.
Constanta de echilibru este dată și ca concentrații crescute la puterea coeficienților stoichiometrici. Constanta de echilibru este dependentă de temperatura sistemului considerat deoarece temperatura afectează solubilitatea componentelor și dilatarea volumului. Cu toate acestea, ecuația constantei de echilibru nu include detalii despre solidele care se află printre reactanți sau produși. Sunt luate în considerare numai substanțele din fază lichidă și gazoasă.
De exemplu, să luăm în considerare echilibrul dintre acidul carbonic și ionul de bicarbonat.
H2CO3 (aq) ↔ HCO3–(aq) + H+ (aq)
Constanta de echilibru pentru reacția de mai sus este dată după cum urmează.
Constanta de echilibru (K)=[HCO3–(aq)] [H+ (aq)] / [H 2CO3 (aq)]
Figura 01: constante de echilibru pentru diferiți compuși atunci când acestea sunt într-o soluție apoasă
Ce este constanta de formare?
Constanta de formare este constanta de echilibru pentru formarea unui complex de coordonate din componentele sale într-o soluție. Îl putem desemna Kf. Acest echilibru se aplică în principal pentru formarea de ioni complecși. Componentele de care avem nevoie pentru formarea unui ion complex sunt ionii metalici și liganzii.
Un ion complex se formează ca rezultat al interacțiunilor Lewis acido-baze ale ionilor metalici și liganzilor. Ionul metalic poartă întotdeauna o sarcină pozitivă și acționează ca acid Lewis, în timp ce ligandul ar trebui să transporte una sau mai multe perechi de electroni singuri pentru a acționa ca o bază Lewis. Ionii mici de metal au o mare tendință de a forma ioni complecși, deoarece au o densitate mare de încărcare.
În general, formarea ionilor complexi este o reacție în trepte care include toate etapele implicate în adăugarea liganzilor unul câte unul; astfel, acești pași au și constante de echilibru individuale. De exemplu, formarea ionului complex cupru-amoniu are patru etape. Prin urmare, are patru valori diferite ale constantelor de echilibru: K1, K2, K3 și K4. Apoi, constanta de formare pentru reacția globală este următoarea:
Kf=K1K2K3 K4
Care este diferența dintre constanta de echilibru și constanta de formare?
Constanta de echilibru este utilă în explicarea comportamentului diferitelor stări de echilibru, în timp ce constanta de formare este un tip de constantă de echilibru. Diferența cheie dintre constanta de echilibru și constanta de formare este că constanta de echilibru este raportul dintre concentrațiile de produse și concentrațiile de reactanți la echilibru, în timp ce constanta de formare este constanta de echilibru pentru formarea unui compus de coordonare din componentele sale.
Infografia de mai jos rezumă diferența dintre constanta de echilibru și constanta de formare.
Rezumat – Constanta de echilibru vs Constanta de formare
Constanta de echilibru este utilă în explicarea comportamentului diferitelor stări de echilibru, în timp ce constanta de formare este un tip de constantă de echilibru. Diferența cheie dintre constanta de echilibru și constanta de formare este că constanta de echilibru este raportul dintre concentrațiile de produse și concentrațiile de reactanți la echilibru, în timp ce constanta de formare este constanta de echilibru pentru formarea unui compus de coordonare din componentele sale.
