Echilibrul dinamic vs Echilibrul
Când unul sau mai mulți reactanți se transformă în produse, aceștia pot trece prin diferite modificări și schimbări de energie. Legăturile chimice din reactanți se rup și se formează noi legături, pentru a genera produse, care sunt total diferiți de reactanți. Această modificare chimică este cunoscută sub numele de reacții chimice. Există numeroase variabile care controlează reacțiile. În principal, studiind termodinamica și cinetica, putem trage o mulțime de concluzii despre o reacție și cum le putem controla. Termodinamica este studiul transformărilor energiei. Se referă la energia și poziția echilibrului într-o reacție.
Echilibru
Unele reacții sunt reversibile, iar unele reacții sunt ireversibile. Într-o reacție, reactanții se transformă în produși. Și în unele reacții, reactanții pot fi generați din nou din produse. Acest tip de reacții se numește reversibile. În reacțiile ireversibile, odată ce reactanții sunt transformați în produse, aceștia nu pot fi regenerați din nou din produse. Într-o reacție reversibilă, când reactanții trec la produse, se numește reacție directă, iar când produsele ajung la reactanți, se numește reacție inversă. Când viteza reacțiilor înainte și înapoi este egală, atunci se spune că reacția este la echilibru. Deci, într-o perioadă de timp, cantitatea de reactanți și produse nu se modifică. Reacțiile reversibile tind întotdeauna să ajungă la echilibru și să mențină acel echilibru. Când sistemul este la echilibru, cantitatea de produse și reactanții nu trebuie să fie neapărat egale. Poate exista o cantitate mai mare de reactanți decât produsele sau invers. Singura cerință într-o ecuație de echilibru este menținerea unei cantități constante din ambele în timp. O constantă de echilibru poate fi definită pentru o reacție în echilibru; constanta de echilibru este egală cu raportul dintre concentrația produselor și concentrația reacțiilor.
K=[produs]/ [reactant]m n și m sunt coeficienții stoichiometrici ai produsului și reactantului.
Pentru o reacție de echilibru, dacă reacția directă este exotermă, atunci reacția inversă este endotermă și invers. În mod normal, toți ceilalți parametri pentru reacțiile înainte și înapoi sunt opuși unul față de celăl alt astfel. Prin urmare, dacă vrem să facilităm oricare dintre reacții, trebuie pur și simplu să adaptăm parametrii pentru a facilita acea reacție.
Echilibru dinamic
Echilibrul dinamic este, de asemenea, un tip de echilibru în care cantitățile de produse și reactanți nu se modifică în timp. Totuși, în echilibru dinamic, a spune că cantitățile nu se modifică, nu înseamnă că reacția s-a oprit. Mai degrabă, reacția se desfășoară într-un mod în care menține cantitățile neschimbate (variația netă este zero). Pur și simplu cuvântul „echilibru dinamic” înseamnă că reacția este reversibilă și continuă. Pentru ca un echilibru dinamic să aibă loc, sistemul ar trebui să fie unul închis, astfel încât să nu scape energie sau materie din sistem.
Care este diferența dintre echilibru și echilibru dinamic?
• Echilibrul dinamic este un tip de echilibru.
• Într-un echilibru dinamic, în timp ce cantitatea de reactanți și produși rămâne neschimbată, reacția continuă, deoarece vitezele reacțiilor înainte și înapoi sunt aceleași. Pot exista unele situații în echilibru în care cantitățile de produse și reactant rămân neschimbate deoarece reacția s-a oprit.
