Diferența cheie dintre echilibrul chimic și echilibrul dinamic este că echilibrul chimic descrie starea în care concentrațiile de reactanți și produse nu suferă nicio modificare, în timp ce echilibrul dinamic descrie starea în care raportul dintre reactanți și produse nu suferă. se schimbă, dar substanțele se deplasează între substanțele chimice cu o rată egală.
Când unul sau mai mulți reactanți sunt transformați în produse, aceștia pot trece prin diferite modificări și schimbări de energie. Legăturile chimice din reactanți se rup și se formează noi legături pentru a genera produse, care sunt total diferiți de reactanți. Numim acest tip de modificare chimică drept reacție chimică. Termodinamica este studiul transformărilor energiei care se referă la energia și poziția echilibrului într-o reacție.
Ce este echilibrul chimic?
Echilibrul chimic este starea în care atât reactanții, cât și produsele sunt prezenți în concentrații care nu au tendința de a se modifica în timp. Unele reacții sunt reversibile, iar unele reacții sunt ireversibile. Într-o reacție, reactanții se transformă în produși. Și în unele reacții, reactanții generează din nou din produse. Prin urmare, acest tip de reacție este reversibil.
În reacțiile ireversibile, odată ce reactanții sunt transformați în produse, aceștia nu se regenerează din nou din produse. Într-o reacție reversibilă, atunci când reactanții se transformă în produse, o numim reacție înainte, iar când produsele ajung la reactanți, este reacția inversă.
Figura 01: Cantitatea de reactivi (cu roșu) scade și cantitatea de produse (cu albastru) crește după echilibrul chimic
Natura reacției
Când rata reacțiilor înainte și înapoi este egală, atunci reacția este la echilibru. Prin urmare, de-a lungul unui timp cantitatea de reactanți și produse nu se modifică. Reacțiile reversibile tind întotdeauna să ajungă la echilibru și să mențină acel echilibru. Când sistemul este la echilibru, cantitatea de produse și reactanții nu sunt neapărat egale. Poate exista o cantitate mai mare de reactanți decât produsele sau invers. Singura cerință într-o ecuație de echilibru este menținerea unei cantități constante din ambele în timp. Pentru o reacție în echilibru, putem defini o constantă de echilibru; unde este egal cu raportul dintre concentrația produselor și concentrația reacțiilor.
K=[produs] /[reactant]m
Unde, n și m sunt coeficienții stoichiometrici ai produsului și reactantului. Pentru o reacție de echilibru, dacă reacția directă este exotermă, atunci reacția inversă este endotermă și invers. În mod normal, toți ceilalți parametri pentru reacțiile înainte și înapoi sunt opuși unul față de celăl alt astfel. Prin urmare, dacă vrem să facilităm oricare dintre reacții, trebuie pur și simplu să adaptăm parametrii pentru a facilita acea reacție.
Ce este echilibrul dinamic?
Echilibrul dinamic este, de asemenea, un tip de echilibru în care cantitățile de produse și reactanți nu se modifică în timp. Totuși, în echilibru dinamic, a spune că cantitățile nu se modifică nu înseamnă că reacția s-a oprit. Mai degrabă, reacția se desfășoară într-un mod în care menține cantitățile neschimbate (variația netă este zero).
Figura 02: Schimbarea reacțiilor înainte și înapoi într-un echilibru dinamic
Pur și simplu cuvântul „echilibru dinamic” înseamnă că reacția este reversibilă și continuă. Pentru ca un echilibru dinamic să aibă loc, sistemul ar trebui să fie unul închis, astfel încât să nu scape energie sau materie din sistem.
Care este diferența dintre echilibrul chimic și echilibrul dinamic?
Echilibrul dinamic este un tip de echilibru chimic. Diferența cheie dintre echilibrul chimic și echilibrul dinamic este că echilibrul chimic descrie starea în care concentrațiile de reactanți și produși nu suferă nicio modificare, în timp ce echilibrul dinamic descrie starea în care raportul dintre reactanți și produși nu se modifică, dar substanțele se mișcă. între substanțele chimice la o rată egală.
Mai mult, într-un echilibru dinamic, reacția continuă, dar cantitatea de reactanți și produși rămâne neschimbată deoarece vitezele reacțiilor înainte și înapoi sunt aceleași. Pot exista unele cazuri în echilibru chimic în care cantitățile de produse și reactant rămân neschimbate deoarece reacția s-a oprit. Deci, aceasta este și o diferență între echilibrul chimic și echilibrul dinamic.
Infografia de mai jos despre diferența dintre echilibrul chimic și echilibrul dinamic oferă mai multe informații despre aceste diferențe.
Rezumat – Echilibrul chimic vs echilibru dinamic
Un echilibru este o stare a unui sistem care nu prezintă nicio schimbare netă. Echilibrul chimic obține această stare când reacția se oprește, în timp ce echilibrul dinamic obține această stare când vitezele de reacție înainte și înapoi sunt egale. Diferența cheie dintre echilibrul chimic și echilibrul dinamic este că echilibrul chimic descrie starea în care concentrațiile de reactanți și produși nu suferă nicio modificare, în timp ce echilibrul dinamic descrie starea în care raportul dintre reactanți și produși nu se modifică, ci substanțele. treceți între substanțele chimice la o rată egală.
