Diferența cheie dintre cinetica chimică și echilibrul chimic este că cinetica chimică se ocupă de vitezele de reacție, în timp ce echilibrul chimic se ocupă de natura neschimbătoare a concentrațiilor de reactanți și produse în timp.
Cinetica chimică este ramura chimiei fizice care se ocupă de înțelegerea vitezei reacțiilor chimice. Echilibrul chimic este faza în care atât reactanții, cât și produsele apar în concentrații care nu au intenția de a se modifica în timp.
Ce este cinetica chimică?
Cinetica chimică poate fi descrisă ca o ramură a chimiei fizice care se ocupă de înțelegerea vitezei reacțiilor chimice. Acest termen este discutat în contrast cu termodinamica. Termenul de cinetică chimică include investigarea condițiilor experimentale care pot influența viteza unei anumite reacții chimice și informații privind mecanismul reacției, precum și posibilele stări de tranziție ale acesteia. Mai mult, acest fenomen tratează modele matematice care descriu caracteristicile unei reacții.
Factorii majori care afectează cinetica chimică sunt natura reactanților, starea fizică, aria suprafeței stării solide, concentrația, temperatura, cataliza, presiunea, absorbția luminii etc.
Există diferite metode pentru a determina viteza de reacție a unei anumite reacții chimice. Aici, trebuie să măsurăm concentrația reactanților sau a produselor care se modifică în timp. De exemplu. putem măsura concentrația unui reactant prin spectrofotometrie atunci când ne raportăm la o lungime de undă în care niciun alt reactant sau produs al acelui sistem nu poate absorbi lumina.
Ce este echilibrul chimic?
Echilibrul chimic este faza în care atât reactanții, cât și produsele apar în concentrații care nu au intenția de a se modifica în timp. Există reacții chimice reversibile, precum și reacții ireversibile. O reacție chimică implică transformarea reactanților în produși. Uneori, reactanții sunt generați înapoi din produse. Acestea sunt reacții reversibile. Dar, uneori, reactanții sunt consumați complet pe tot parcursul reacției și nu sunt fabricați din nou. Acestea sunt reacții ireversibile. Într-o reacție reversibilă, atunci când reactanții se transformă în produși, o numim o reacție înainte, iar când produsele se transformă în reactanți, este o reacție inversă.
Dacă vitezele de reacție înainte și înapoi sunt egale, atunci reacția este la echilibru. Prin urmare, de-a lungul unui timp, cantitatea de reactanți și produse nu se modifică. Reacțiile reversibile tind întotdeauna să ajungă la echilibru și să mențină acel echilibru. Când sistemul este la echilibru, cantitatea de produse și reactanții nu sunt neapărat egale. Poate exista o cantitate mai mare de reactanți decât produse sau invers. Singura cerință într-o ecuație de echilibru este menținerea unei cantități constante din ambele în timp. Pentru o reacție în echilibru, putem defini o constantă de echilibru ca: este egală cu raportul dintre concentrația produselor și concentrația reacțiilor.
Care este diferența dintre cinetica chimică și echilibrul chimic?
Termenii cinetică chimică și echilibru chimic sunt foarte importanți în chimie. Acestea sunt aplicate aproape de fiecare dată în natură. Diferența cheie dintre cinetica chimică și echilibrul chimic este că cinetica chimică se ocupă de vitezele de reacție, în timp ce echilibrul chimic se ocupă de natura neschimbătoare a concentrațiilor de reactanți și produse în timp.
Infografia de mai jos prezintă diferențele dintre cinetica chimică și echilibrul chimic sub formă tabelară pentru comparație una lângă alta.
Rezumat – Cinetica chimică vs echilibru chimic
Cinetica chimică este ramura chimiei fizice care se ocupă de înțelegerea vitezei reacțiilor chimice. Echilibrul chimic este faza în care atât reactanții, cât și produsele apar în concentrații care nu au intenția de a se modifica în timp. Diferența cheie dintre cinetica chimică și echilibrul chimic este că cinetica chimică se ocupă de vitezele de reacție, în timp ce echilibrul chimic se ocupă de natura neschimbătoare a concentrațiilor de reactanți și produse în timp.
