Diferența cheie dintre echilibrul ionic și echilibrul chimic este că echilibrul ionic are loc între moleculele unionizate și ionii dintr-un electrolit, în timp ce echilibrul chimic are loc între reactanții chimici și produși.
Echilibrul ionic și chimic sunt fenomene importante în chimie. Echilibrul ionic este echilibrul care se stabilește între moleculele unionizate și ionii dintr-o soluție de electroliți slabi. Echilibrul chimic este starea în care atât reactanții, cât și produsele sunt prezenți în concentrații care nu mai au tendința de a se modifica în timp.
Ce este echilibrul ionic?
Echilibrul ionic poate fi descris ca fiind echilibrul stabilit între moleculele unionizate și ionii dintr-o soluție de electroliți slabi. În general, pH-ul măsoară aciditatea sau alcalinitatea unei soluții. Acest lucru se datorează faptului că acizii tind să elibereze ioni de hidrogen în soluție. Dacă o sare puțin solubilă este dizolvată în apă, se creează un echilibru ionic.
Echilibrul ionic este, de asemenea, un tip de echilibru în care cantitățile de produse și reactanți nu se modifică în timp. Totuși, aceasta nu înseamnă că reacția a încetat; mai degrabă, reacția decurge într-un mod care păstrează sumele neschimbate (variația netă este zero).
Echilibrul ionic este cunoscut și ca „echilibru dinamic”. În acest tip de echilibru, reacția este reversibilă și continuă. Pentru ca un echilibru dinamic să aibă loc, sistemul ar trebui să fie unul închis, astfel încât să nu scape energie sau materie din sistem.
Ce este echilibrul chimic?
Echilibrul chimic poate fi descris ca starea în care atât reactanții, cât și produșii sunt prezenți în concentrații care nu au tendința de a se modifica în timp. Unele reacții sunt reversibile, iar unele reacții sunt ireversibile. Într-o reacție, reactanții se transformă în produși. În unele reacții, reactanții sunt generați din nou din produse. Prin urmare, acest tip de reacție este reversibil.
În reacțiile ireversibile, odată ce reactanții sunt transformați în produse, aceștia nu se regenerează din nou din produse. Într-o reacție reversibilă, atunci când reactanții se transformă în produse, o numim o reacție înainte, iar atunci când produsele ajung la reactanți, este o reacție inversă.
Când rata reacțiilor înainte și înapoi este egală, atunci reacția este la echilibru. Prin urmare, de-a lungul unui timp, cantitatea de reactanți și produse nu se modifică. Reacțiile reversibile tind întotdeauna să ajungă la echilibru și să mențină acel echilibru. Când sistemul este la echilibru, cantitatea de produse și reactanții nu sunt neapărat egale. Poate exista o cantitate mai mare de reactanți decât produse sau invers. Singura cerință într-o ecuație de echilibru este menținerea unei cantități constante din ambele în timp. Pentru o reacție în echilibru, putem defini o constantă de echilibru ca: unde este egală cu raportul dintre concentrația produselor și concentrația reacțiilor.
Pentru o reacție de echilibru, dacă reacția directă este exotermă, atunci reacția inversă este endotermă și invers. În mod normal, toți ceilalți parametri pentru reacțiile înainte și înapoi sunt opuși unul față de celăl alt astfel. Prin urmare, dacă vrem să facilităm oricare dintre reacții, trebuie pur și simplu să ajustam parametrii pentru a facilita acea reacție.
Care este diferența dintre echilibrul ionic și echilibrul chimic?
Echilibrul ionic și chimic sunt fenomene importante în chimie. Diferența cheie dintre echilibrul ionic și echilibrul chimic este că echilibrul ionic are loc între moleculele unionizate și ionii dintr-un electrolit, în timp ce echilibrul chimic are loc între reactanții chimici și produși.
Infograficul de mai jos prezintă diferențele dintre echilibrul ionic și echilibrul chimic sub formă tabelară pentru comparație unul lângă altul.
Rezumat – Echilibrul ionic vs echilibru chimic
Echilibrul ionic este echilibrul care se stabilește între moleculele unionizate și ionii dintr-o soluție de electroliți slabi. Echilibrul chimic este starea în care atât reactanții, cât și produsele sunt prezenți în concentrații care nu mai au tendința de a se modifica în timp. Diferența cheie dintre echilibrul ionic și echilibrul chimic este că echilibrul ionic are loc între moleculele unionizate și ionii dintr-un electrolit, în timp ce echilibrul chimic are loc între reactanții chimici și produși.
