Diferența cheie – Constanta de echilibru vs Poziția de echilibru
Constanta de echilibru este numărul care dă relația dintre cantitățile de produse și reactanți ai unui amestec de reacție la echilibrul său, în timp ce poziția de echilibru este momentul în care reacția directă a echilibrului este egală cu reacția inversă. Aceasta este diferența cheie dintre constanta de echilibru și poziția de echilibru.
Un echilibru este starea unui sistem în care există o reacție înainte și înapoi în același timp. Aceasta înseamnă că există reacții opuse care se echilibrează reciproc. Constanta de echilibru oferă o explicație cantitativă a stării de echilibru a unui sistem, în timp ce poziția de echilibru explică sistemul de echilibru din punct de vedere calitativ.
Ce este constanta de echilibru?
Constanta de echilibru este numărul care dă relația dintre cantitățile de produse și reactantul unui amestec de reacție la echilibrul său. O stare de echilibru a unui amestec de reacție este starea abordată de sistem în care nu au loc alte modificări ale reactanților sau produselor. Constanta de echilibru este raportul dintre concentrațiile de produse și reactanți.
Figura 01: Semnul folosit pentru a indica un echilibru
Constanta de echilibru este independentă de concentrațiile inițiale ale reactanților. Factorii care afectează valoarea constantei de echilibru sunt temperatura, natura solventului, tăria ionică a ionilor din amestecul de reacție etc. Constanta de echilibru este notată cu „K”.
Ecuația constantă de echilibru
A + B ↔ C
Pentru reacția de mai sus, constanta de echilibru poate fi dată după cum urmează.
K=[C]/ [A][B]
Aceasta este, de asemenea, cunoscută ca constanta de echilibru a concentrațiilor, deoarece concentrațiile de reactanți și produși sunt utilizate în scrierea expresiei. Este notat cu Kc. Dacă valoarea K este mai mare decât 1, echilibrul favorizează produsele. Dar dacă valoarea lui K este mai mică decât 1, echilibrul favorizează reactanții. Când scrieți expresia constantei de echilibru, ar trebui să luați în considerare valorile stoichiometrice ale ecuației.
aA + bB ↔ cC
K din ecuația de mai sus este după cum urmează.
K=[C]c / [A]a[B]b
Pentru reacțiile dintre compușii gazoși, constanta de echilibru este dată ca constantă de echilibru a presiunii. Este notat cu Kp. Acolo se ia în considerare presiunea gazelor, iar unitățile constantei de echilibru sunt date de unitățile de presiune.
Ce este poziția de echilibru?
Poziția de echilibru este momentul în care reacția directă a echilibrului este egală cu reacția înapoi. Nu există nicio schimbare observabilă în sistem la poziția de echilibru. Nicio cantitate netă de reactanți nu reprezintă o pierdere sau nu se formează produse. Dacă se formează produse, acestea sunt transformate înapoi în reactanți și invers.
Care este diferența dintre constanta de echilibru și poziția de echilibru?
Constanta de echilibru vs poziția de echilibru |
|
| Constanta de echilibru este numărul care dă relația dintre cantitățile de produse și reactantul unui amestec de reacție la echilibrul său. | Poziția de echilibru este momentul în care reacția directă a echilibrului este egală cu reacția înapoi. |
| Natura | |
| Constanta de echilibru este un număr care dă starea de echilibru. | Poziția de echilibru este un concept folosit pentru a explica starea unui sistem de echilibru. |
| Efectul factorilor externi | |
| Valoarea constantei de echilibru este modificată atunci când sunt modificați unii parametri, cum ar fi temperatura, puterea ionică. | Poziția de echilibru nu se modifică din cauza vreunei modificări a sistemului. |
Rezumat – Constanta de echilibru vs poziția de echilibru
Constanta de echilibru este o explicație cantitativă a stării de echilibru a unui sistem, în timp ce poziția de echilibru este explicația calitativă a unui sistem de echilibru. Diferența dintre constanta de echilibru și poziția de echilibru este că constanta de echilibru este numărul care dă relația dintre cantitățile de produse și reactantul unui amestec de reacție la echilibrul său, în timp ce poziția de echilibru este momentul în care reacția directă a echilibrului este egală cu reacție inversă.
