Diferența cheie dintre constanta de echilibru și constanta de viteză este că constanta de echilibru este exprimată folosind atât concentrațiile de reactanți, cât și de produse, în timp ce constanta de viteză este exprimată fie folosind concentrația de reactanți, fie de produse.
Ambele, constanta de echilibru și constanta de viteză, sunt valori constante pentru o anumită reacție. Aceasta înseamnă că, la o reacție constantă, condițiile precum temperatura, valoarea constantei de echilibru și constanta de viteză nu se modifică în timp. În plus, în exprimarea constantei de echilibru, trebuie să luăm în considerare și coeficientul stoichiometric. Dar, pentru constanta de viteză, trebuie să determinăm valoarea folosind doar o metodă experimentală.
Ce este constanta de echilibru?
Constanta de echilibru este raportul dintre concentrațiile produselor și concentrațiile reactanților la echilibru. Putem folosi acest termen numai cu reacții care sunt în echilibru. Coeficientul de reacție și constanta de echilibru sunt aceleași pentru reacțiile care sunt în echilibru.
Mai mult, trebuie să dăm această constantă folosind concentrațiile ridicate la puterea coeficienților stoichiometrici. Constanta de echilibru depinde de temperatura sistemului, deoarece temperatura afectează solubilitatea componentelor și expansiunea volumului. Cu toate acestea, ecuația pentru constanta de echilibru nu include detalii despre solidele care se află printre reactanți sau produși. Sunt luate în considerare numai substanțele din fază lichidă și gazoasă.
De exemplu, echilibrul dintre acidul acetic și ionul acetat este următorul:
CH3COOH ⇌ CH3COO– + H +
Constanta de echilibru, Kc pentru această reacție este următoarea:
Kc=[CH3COO–][H+]/[CH 3COOH]
Figura 01: constante de echilibru pentru diferiți compuși
Ce este constanta ratei?
Constanta de viteză este un coeficient de proporționalitate care leagă viteza unei reacții chimice la o anumită temperatură de concentrația reactanților sau a produselor reacției. Dacă scriem ecuația vitezei în raport cu reactantul A pentru reacția dată mai jos, aceasta este după cum urmează.
aA + bB ⟶ cC + dD
R=-K [A]a [B]b
În această reacție, k este constanta vitezei. Este o constantă de proporționalitate care depinde de temperatură. Putem determina viteza și constanta vitezei unei reacții prin experimente.
Care este diferența dintre constanta de echilibru și constanta ratei?
Diferența cheie dintre constanta de echilibru și constanta de viteză este că constanta de echilibru este exprimată folosind atât concentrațiile de reactanți, cât și de produse, în timp ce constanta de viteză este exprimată folosind fie concentrația reactanților, fie a produselor. În plus, constanta de echilibru este dată pentru o reacție de echilibru, în timp ce constanta de viteză poate fi dată pentru orice reacție.
Mai mult, în exprimarea constantei de echilibru, putem folosi concentrațiile de reactanți și produși împreună cu coeficienții stoichiometrici în timp ce, în exprimarea constantei de viteză, nu putem folosi coeficientul stoichiometric deoarece trebuie să determinăm valoarea constant experimental. În plus, constanta de echilibru descrie un amestec de reacție neschimbabil, în timp ce constanta de viteză descrie un amestec de reacție care se modifică în timp.
Rezumat – Constanta de echilibru vs. Constanta ratei
În rezumat, atât constanta de echilibru, cât și constanta de viteză, nu se modifică în timp dacă condițiile de reacție, cum ar fi temperatura, nu sunt modificate. Cu toate acestea, diferența cheie dintre constanta de echilibru și constanta de viteză este că constanta de echilibru este exprimată folosind atât concentrațiile de reactanți, cât și de produse, în timp ce constanta de viteză este exprimată folosind fie concentrația de reactanți, fie de produse.
