Diferența cheie dintre energia legăturii și energia de disociere a legăturii este că energia legăturii este o valoare medie, în timp ce energia de disociere a legăturii este o anumită valoare pentru o anumită legătură.
Așa cum a propus chimistul american G. N. Lewis, atomii sunt stabili atunci când conțin opt electroni în învelișul lor de valență. Majoritatea atomilor au mai puțin de opt electroni în învelișul de valență (cu excepția gazelor nobile din grupa 18 a tabelului periodic); prin urmare, ele nu sunt stabile. Prin urmare, acești atomi tind să reacționeze între ei, să devină stabili. Se poate produce prin formarea de legături ionice, legături covalente sau legături metalice în funcție de electronegativitatea atomilor. Când doi atomi au o diferență de electronegativitate similară sau foarte mică, reacționează împreună, formează o legătură covalentă prin împărțirea electronilor. Energia de legătură și energia de disociere a legăturilor sunt două concepte referitoare la legăturile chimice covalente.
Ce este Bond Energy?
Când se formează legături, se eliberează o anumită cantitate de energie. În schimb, ruperea legăturilor necesită o anumită cantitate de energie. Pentru o anumită legătură chimică, această energie este constantă. Și o numim drept energie de legătură. Astfel, energia de legătură este cantitatea de căldură necesară pentru a rupe un mol de molecule în atomii săi corespunzători.
Mai mult, putem observa energia unei legături chimice sub diferite forme ca energie chimică, energie mecanică sau energie electrică. Cu toate acestea, în cele din urmă, toate aceste energii se transformă în căldură. Prin urmare, putem măsura energia legăturii în kilojulii sau kilocalorii.
Figura 01: Energie legată
În plus, energia legăturii este un indicator al rezistenței legăturii. De exemplu, legăturile mai puternice sunt greu de desprins. Prin urmare, energiile de legătură ale acestora sunt mai mari. Pe de altă parte, legăturile slabe au energii mici de legătură și sunt ușor de scindat. Energia de legătură indică, de asemenea, distanța de legătură. Energiile mai mari de legătură înseamnă că distanța de legătură este mică (prin urmare, puterea de legătură este mare). În plus, atunci când energia de legătură este mică, distanța de legătură este mai mare. După cum sa menționat în introducere, electronegativitatea joacă un rol în formarea legăturilor. Prin urmare, electronegativitatea atomilor contribuie, de asemenea, la energia de legătură.
Ce este energia de disociere a legăturilor?
Energia de disociere a legăturilor este, de asemenea, o măsură a puterii legăturii. O putem defini ca schimbarea de entalpie care are loc atunci când o legătură este supusă clivajului prin omoloză. Energia de disociere a legăturilor este specifică unei singure legături.
În acest caz, aceeași legătură poate avea diferite energii de disociere a legăturilor, în funcție de situație. De exemplu, există patru legături C-H într-o moleculă de metan și toate legăturile C-H nu au aceeași energie de disociere a legăturilor.
Figura 02: Câteva energii de disociere a legăturilor pentru complexele de coordonare
De aceea, în molecula de metan, energiile de disociere a legăturilor pentru legăturile C-H sunt 439 kJ/mol, 460 kJ/mol, 423 kJ/mol și 339 kJ/mol. Se datorează faptului că prima ruptură a legăturii formează o specie radicală prin omoliză, astfel a doua ruptură a legăturii are loc de la o specie radicală, care necesită mai multă energie decât prima. De asemenea, pas cu pas energiile de disociere a legăturilor se schimbă.
Care este diferența dintre energia legăturilor și energia de disociere a legăturilor?
Energia legăturilor este valoarea medie a energiilor de disociere a legăturii în fază gazoasă (de obicei la o temperatură de 298 K) pentru toate legăturile de același tip din cadrul aceleiași specii chimice. Cu toate acestea, energia de legătură și energia de disociere a legăturilor nu sunt aceeași. Energia de disociere a legăturilor este modificarea standard de entalpie atunci când o legătură covalentă este scindată prin omoloză pentru a da fragmente; care sunt de obicei specii radicale. Prin urmare, diferența cheie dintre energia legăturii și energia de disociere a legăturii este că energia legăturii este o valoare medie, în timp ce energia de disociere a legăturii este o valoare specială pentru o anumită legătură.
De exemplu, în molecula de metan, energiile de disociere a legăturilor pentru legăturile C-H sunt 439 kJ/mol, 460 kJ/mol, 423 kJ/mol și 339 kJ/mol. Cu toate acestea, energia de legătură a C-H a metanului este de 414 kJ/mol, care este media tuturor celor patru valori. În plus, pentru o moleculă, energia de disociere a legăturii poate să nu fie neapărat egală cu energia legăturii (ca în exemplul de metan de mai sus). Pentru o moleculă diatomică, energia de legătură și energia de disociere a legăturii sunt aceleași.
Infograficul de mai jos despre diferența dintre energia de legătură și energia de disociere a legăturilor oferă mai multe detalii despre diferențe.
Rezumat – Energia legăturilor vs Energia de disociere a legăturilor
Energia de disociere a legăturilor este diferită de energia de legătură. Energia de legătură este valoarea medie a tuturor energiilor de disociere a legăturilor ale unei molecule. Prin urmare, diferența cheie dintre energia legăturii și energia de disociere a legăturii este că energia legăturii este o valoare medie, în timp ce energia de disociere a legăturii este o valoare specială pentru o anumită legătură.
