Diferența cheie – Energie de disociere a legăturilor homolitice vs heterolitice
Energia de disociere a legăturilor este o măsură a puterii unei legături chimice. O legătură poate fi disociată într-o manieră homolitică sau heterolitică. Energia de disociere a legăturilor este definită ca modificarea standard de entalpie atunci când o legătură chimică este scindată prin omoloză. Energia de disociere a legăturii homolitice este cantitatea de energie necesară pentru a disocia o legătură chimică prin hemoliză, în timp ce energia de disociere a legăturii heterolitice este cantitatea de energie necesară pentru a disocia o legătură chimică prin heteroliză. Valoarea energiei de disociere a legăturii homolitice este diferită de cea a energiei de disociere a legăturii heterolitice pentru același compus. Aceasta este diferența cheie dintre energia de disociere a legăturilor homolitice și heterolitice.
Ce este energia de disociere a legăturilor homolitice?
Energia de disociere a legăturii homolitice este cantitatea de energie necesară pentru a disocia o legătură chimică prin hemoliză. Hemoliza unei legături chimice este clivajul simetric al legăturii formând doi radicali, nu doi ioni. Aici, electronii de legătură dintre atomi sunt împărțiți în două jumătăți și sunt luați de cei doi atomi. De exemplu, clivajul omolitic al unei legături sigma formează doi radicali având câte un electron nepereche pentru fiecare radical.
Figura 1: Omoliza
Energia de disociere a legăturii este definită ca cantitatea de energie necesară pentru a scinda o legătură chimică prin hemoliză în condiții standard. Energia de disociere a legăturii homolitice determină dacă o legătură chimică este puternică sau slabă. Dacă valoarea energiei de disociere a legăturii homolitice este mai mare, aceasta indică faptul că ar trebui furnizată o cantitate mare de energie pentru a scinda acea legătură; prin urmare, este o legătură puternică.
Ce este energia de disociere a legăturilor heterolitice?
Energia de disociere a legăturii heterolitice este cantitatea de energie necesară pentru a desprinde o legătură chimică prin heteroliză. Heteroliza este clivajul unei legături chimice într-o manieră asimetrică. Heteroliza formează cationi și anioni. Acest lucru se datorează faptului că, în heteroliză, perechea de electroni de legătură este preluată de atomul electronegativ (este transformată în anion), în timp ce celăl alt atom nu ia electroni (formează cationul).
Figura 2: Heteroliza legăturilor chimice
În comparație cu omoliza unei molecule, heteroliza aceleiași molecule este o valoare diferită de cea a omolozei. Aceasta înseamnă că energia de disociere a legăturii homolitice a unui compus este diferită de energia de disociere a legăturii heterolitice a aceleiași molecule.
Ex: Să luăm în considerare clivajul legăturii H-H din molecula de hidrogen.
Disocierea legăturii homolitice: H2 → H● + H● (energia de disociere a legăturilor este de 104 kcal/mol)
Disocierea legăturilor heterolitice: H2 → H+ + H– (disocierea legăturilor energia este de 66 kcal/mol)
Care este diferența dintre energia de disociere a legăturilor homolitice și heterolitice?
Energie de disociere a legăturilor homolitice vs heterolitice |
|
| Energia de disociere a legăturii homolitice este cantitatea de energie necesară pentru a disocia o legătură chimică prin hemoliză. | Energia de disociere a legăturii heterolitice este cantitatea de energie necesară pentru a desprinde o legătură chimică prin heteroliză. |
| Produs | |
| Energia de disociere a legăturilor homolitice este asociată cu formarea de radicali prin scindarea legăturilor chimice. | Energia de disociere a legăturilor heterolitice este asociată cu formarea de cationi și anioni prin scindarea legăturilor chimice. |
Rezumat – Energie de disociere a legăturilor homolitice vs heterolitice
Energia de disociere a legăturilor este energia necesară pentru a scinda o legătură chimică prin omoliza în condiții standard. Există două tipuri de clivaje de legături ca omoliza și heteroliza. Scindarea legăturii homolitice formează radicali, în timp ce scindarea legăturii heterolitice formează cationi și anioni. Diferența cheie dintre energia de disociere a legăturii homolitice și heterolitice este că valoarea energiei de disociere a legăturii homolitice este diferită de cea a energiei de disociere a legăturii heterolitice pentru același compus.
