Diferența cheie dintre entalpia de legătură și entalpia de rețea este că entalpia de legătură este cantitatea de energie necesară pentru a descompune o legătură chimică, în timp ce energia rețelei este cantitatea de energie necesară pentru a forma un mol. a unui compus ionic din cationi și anioni în stare gazoasă.
Amândoi acești termeni descriu schimbul de energie între un sistem și mediul înconjurător. Entalpia de legătură este opusul entalpiei de rețea. Entalpia de legătură explică ruperea legăturilor, în timp ce entalpia de rețea explică formarea legăturilor. Acesta este motivul pentru care sunt fenomene opuse unul față de celăl alt.
Ce este Entalpia Bond?
Entalpia legăturii este cantitatea de energie necesară pentru a rupe o legătură chimică. Dacă aplicăm definiția standard aici, se spune că entalpia legăturilor este schimbarea de entalpie atunci când un mol de legături este rupt într-o substanță la 298 K. Deoarece acest termen se referă la ruperea legăturilor, îl putem numi și energie de disociere a legăturilor. Alte sinonime includ puterea de legătură și energia medie a legăturii.
Figura 01: Energiile de legătură ale unor legături chimice
Dacă valoarea entalpiei legăturii este mare, înseamnă că legătura este foarte puternică și greu de descompus. Prin urmare, este nevoie de mai multă energie pentru a rupe acea legătură specială. De obicei, unitățile pe care le folosim pentru determinarea valorii entalpiei de legătură sunt kcal/mol (kilocalorii pe mol) sau kJ/mol (kilojouli pe mol).
Ce este entalpia latice?
Entalpia rețelei este cantitatea de energie necesară pentru a forma un mol dintr-un compus ionic în condiții standard folosind cationii și anionii în stare gazoasă. Deoarece aici avem de-a face cu rețele cristaline, termenul de entalpie rețelei este folosit pentru rețelele cristaline; cu alte cuvinte, se aplică pentru compuși solizi. Este o măsură a forțelor care leagă ionii împreună (forțele de coeziune).
Figura 02: O structură cu zăbrele
În general, energia rețelei este importantă în determinarea unor proprietăți fizice, inclusiv solubilitatea cristalelor, duritatea și volatilitatea. De obicei, energia rețelei este o energie negativă, dar entalpia rețelei este o valoare pozitivă. Acest lucru se datorează faptului că volumul unui mol de solid cristalin scade la formarea rețelei.
Care este diferența dintre entalpia de legătură și entalpia de rețea?
Entalpia de legătură este procesul opus entalpiei de rețea, deoarece entalpia de legătură se ocupă de ruperea legăturilor, în timp ce entalpia de rețea se ocupă de formarea legăturilor. Prin urmare, diferența cheie dintre entalpia de legătură și entalpia de rețea este că entalpia de legătură este cantitatea de energie necesară pentru a rupe o legătură chimică, în timp ce energia rețelei este cantitatea de energie necesară pentru a forma un mol dintr-un compus ionic din cationi si anioni in stare gazoasa. Entalpia legăturilor este modificarea de entalpie atunci când un mol de legături este rupt într-o substanță la 298 K. Prin urmare, o putem numi și entalpie de disociere a legăturilor.
Rezumat – Entalpia Legăturii vs Entalpia Lattice
Entalpia de legături se ocupă de ruperea legăturilor, în timp ce entalpia de rețea se ocupă de formarea legăturilor. Prin urmare, diferența cheie dintre entalpia de legătură și entalpia de rețea este că entalpia de legătură este cantitatea de energie necesară pentru a rupe o legătură chimică, în timp ce energia rețelei este cantitatea de energie necesară pentru a forma un mol dintr-un compus ionic din cationi și anioni în stare gazoasă.
